Lý thuyết Phản ứng hóa học và Enthalpy

Lý thuyết Phản ứng chất hóa học và Enthalpy

Bạn đang xem: nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là

<h3>1. Phản ứng lan nhiệt độ và phản xạ thu nhiệt</h3> -) Các phản xạ hóa học tập khi xẩy ra luôn kèm theo dõi sự giải phóng hoặc hít vào tích điện. Năng lượng này được gọi là tích điện hóa học tập. -) Các phản xạ lan nhiệt độ giải phóng tích điện bên dưới dạng nhiệt độ. -) Các phản xạ thu nhiệt độ hít vào tích điện bên dưới dạng nhiệt độ. -) Các phản xạ kèm theo dõi sự thay cho thay đổi tích điện dạng nhiệt độ cực kỳ thông dụng vô tự động nhiên như phản xạ châm cháy nhiên liệu, phản xạ tạo nên han Fe, phản xạ oxi hóa glucose vô khung hình... đều là các phản xạ lan nhiệt độ. Các phản xạ vô lò nung vôi, nung clinker xi-măng... là các phản xạ thu nhiệt độ. -) Với cùng 1 phản xạ, ở ĐK khác nhau về nhiệt độ phỏng, áp suất thì lượng nhiệt độ kèm theo dõi cũng khác nhau. Để tiện mang đến việc ví sánh lượng nhiệt độ kèm theo dõi, người tớ dùng ĐK chuẩn chỉnh và quy ấn định như sau:     +) Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với áp suất 1 bar (với hóa học khí)     +) Nồng phỏng 1 mol L-1 (với hóa học tan vô dung dịch)     +) Nhiệt phỏng thông thường được lựa chọn là 298K (25oC) Các kỹ năng và kiến thức cần thiết ghi nhớ: -) Phản ứng giải phóng tích điện bên dưới dạng nhiệt độ gọi là phản xạ toả nhiệt độ, phản xạ hít vào tích điện bên dưới dạng nhiệt độ gọi là phản xạ thu nhiệt độ.  -) Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với áp suất 1 bar (đối với hóa học khí), độ đậm đặc 1 mol L-1 (đối với hóa học tan vô dung dịch) và nhiệt độ phỏng thông thường được lựa chọn là 298 K (25 °C). <h3>2. Enthalpy tạo ra thành và biến chuyển thiên Entralpy của phản xạ hóa học</h3> a) Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh của một hóa học hóa học - Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh (hay nhiệt độ tạo ra thành chuẩn) của một hóa học, kí hiệu là <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>0</mn><mn>298</mn></msubsup></math>, là lượng nhiệt độ kèm theo dõi của phản xạ tạo ra thành 1 mol hóa học đó kể từ các đơn hóa học ở dạng bền nhất vô ĐK chuẩn chỉnh. - Khi phản xạ lan nhiệt độ thì <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>f</mi></msub><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo><</mo><mn>0</mn></math>. - Khi phản xạ thu nhiệt độ thì <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>f</mi></msub><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo>></mo><mo> </mo><mn>0</mn></math> Ví dụ 1: Ở ĐK chuẩn chỉnh, phản xạ của 2 mol Na (thể rắn) với 50% mol O2 (thể khi) thu được một mol Na2O (thể rắn) và giải phóng 417,98 kJ nhiệt độ. hiểu rằng, ở ĐK chuẩn chỉnh, Na thể rắn bền lâu hơn Na ở thể lỏng và khi, oxygen dạng phân tử O2, bền lâu hơn dạng nguyên tử O và phân tử O3 (ozone). - Ta nói enthalpy tạo ra thành của Na2O rắn ở ĐK chuẩn chỉnh là -417,98 kJ mol-1. Phản ứng trên được màn trình diễn như sau: 2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> = -417,98 kJ mol-1 Chú ý: Phải viết lách thể của các hóa học vô phản xạ. Ví dụ 2: Ở ĐK chuẩn chỉnh, rất cần phải hỗ trợ 26,5 kilogam nhiệt độ lượng mang đến quá trình 0,5 mol H2 (g) phản xạ với 0,5 mol I2 (s) nhằm thu được một mol HI (g). - Như vậy enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh của hydrogen iodide (HI) ở thể khí là 26,5 kJ mol-1 1/2H2 (g)  + 1/2I2 (s) →  HI (g) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math>= 26,5 kJ mol-1 - Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh của các đơn hóa học bền nhất đều vì chưng không. b. Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của phản xạ hoá học - Trong tình huống công cộng, các hóa học phản xạ có thể là đơn hóa học, cũng có thể là thích hợp hóa học. Một cách tổng quát, nhiệt độ kèm theo dõi (nhiệt lượng toả đi ra hoặc thu vào của phản ứng) gọi là biến chuyển thiên enthalpy của phản xạ. - Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hoá học tập, kí hiệu là <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> chính là nhiệt độ (toả đi ra hoặc thu vào) kèm theo dõi phản xạ đó ở ĐK chuẩn chỉnh. - Sau đây là một vài ví dụ về biến chuyển thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hóa học tập. Ví dụ 1: Phản ứng châm cháy methane (CH4) toả thật nhiều nhiệt: CH4 (g) + 2O2 → CO2 (g) + 2H2O (l)  = -890,5kJ - Như vậy, ở ĐK chuẩn chỉnh, khi châm cháy hoàn toàn 1 mol CH4, thành phầm là CO2 (g) và H2O (l), thì tiếp tục giải phóng một nhiệt độ lượng là 890,5 kilogam. Lưu ý rằng, cũng phản xạ này, nếu như nước ở thể khá ganh đua giá trị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> tiếp tục khác cút. Đây là lí vì thế rất cần phải ghi rõ thể của các hóa học khi viết lách các phản xạ có kèm theo dõi giá trị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math>. Ví dụ 2: Phản ứng nhiệt độ phân CaCO3 là phản xạ thu nhiệt: CaCO3 (s) → Cao (s) + CO2 (g) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> = 179,2 kJ - Để thu được một mol CaO (s), rất cần phải hỗ trợ 179,2 kJ nhiệt độ lượng nhằm đem 1 mol CaCO3 (s) thành CaO (s). Ví dụ 3: Phản ứng trung hoà thân mật NaOH và HCl toả nhiệt: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> = -57,9 kJ   Tổng kết kỹ năng và kiến thức cần thiết ghi nhớ: +) Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh (hay nhiệt độ tạo ra thành chuẩn) của một hóa học, kí hiệu là là lượng nhiệt độ kèm theo dõi của phản xạ tạo ra thành 1 mol hóa học đó kể từ các đơn hóa học ở dạng bền nhất vô ĐK chuẩn chỉnh. +) Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hoá học tập, kí hiệu là chính là lượng nhiệt độ toả đi ra hoặc thu vào của phản xạ đó ở ĐK chuẩn chỉnh.

Xem thêm: c6h5cl + naoh