Lý thuyết Phản ứng hóa học và Enthalpy

Lý thuyết Phản ứng chất hóa học và Enthalpy

Bạn đang xem: ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là

<h3>1. Phản ứng lan sức nóng và phản xạ thu nhiệt</h3> -) Các phản xạ hóa học tập khi xẩy ra luôn kèm theo dõi sự giải phóng hoặc hít vào tích điện. Năng lượng này được gọi là tích điện hóa học tập. -) Các phản xạ lan sức nóng giải phóng tích điện bên dưới dạng sức nóng. -) Các phản xạ thu sức nóng hít vào tích điện bên dưới dạng sức nóng. -) Các phản xạ kèm theo dõi sự thay cho thay đổi tích điện dạng sức nóng vô cùng thịnh hành nhập tự động nhiên như phản xạ nhen nhóm cháy nhiên liệu, phản xạ tạo nên han gỉ Fe, phản xạ oxi hóa glucose nhập khung hình... đều là các phản xạ lan sức nóng. Các phản xạ nhập lò nung vôi, nung clinker xi-măng... là các phản xạ thu sức nóng. -) Với cùng 1 phản xạ, ở ĐK khác nhau về sức nóng phỏng, áp suất thì lượng sức nóng kèm theo dõi cũng khác nhau. Để tiện mang đến việc sánh sánh lượng sức nóng kèm theo dõi, người tớ dùng ĐK chuẩn chỉnh và quy quyết định như sau:     +) Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với áp suất 1 bar (với hóa học khí)     +) Nồng phỏng 1 mol L-1 (với hóa học tan nhập dung dịch)     +) Nhiệt phỏng thông thường được lựa chọn là 298K (25oC) Các kỹ năng cần thiết ghi nhớ: -) Phản ứng giải phóng tích điện bên dưới dạng sức nóng gọi là phản xạ toả sức nóng, phản xạ hít vào tích điện bên dưới dạng sức nóng gọi là phản xạ thu sức nóng.  -) Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với áp suất 1 bar (đối với hóa học khí), mật độ 1 mol L-1 (đối với hóa học tan nhập dung dịch) và sức nóng phỏng thông thường được lựa chọn là 298 K (25 °C). <h3>2. Enthalpy tạo ra thành và trở thành thiên Entralpy của phản xạ hóa học</h3> a) Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh của một hóa học hóa học - Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh (hay sức nóng tạo ra thành chuẩn) của một hóa học, kí hiệu là <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>0</mn><mn>298</mn></msubsup></math>, là lượng sức nóng kèm theo dõi của phản xạ tạo ra thành 1 mol hóa học đó kể từ các đơn hóa học ở dạng bền nhất nhập ĐK chuẩn chỉnh. - Khi phản xạ lan sức nóng thì <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>f</mi></msub><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo><</mo><mn>0</mn></math>. - Khi phản xạ thu sức nóng thì <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>f</mi></msub><msubsup><mi mathvariant="normal">H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup><mo>></mo><mo> </mo><mn>0</mn></math> Ví dụ 1: Ở ĐK chuẩn chỉnh, phản xạ của 2 mol Na (thể rắn) với 50% mol O2 (thể khi) thu được một mol Na2O (thể rắn) và giải phóng 417,98 kJ sức nóng. tường rằng, ở ĐK chuẩn chỉnh, Na thể rắn bền lâu hơn Na ở thể lỏng và khi, oxygen dạng phân tử O2, bền lâu hơn dạng nguyên tử O và phân tử O3 (ozone). - Ta nói enthalpy tạo ra thành của Na2O rắn ở ĐK chuẩn chỉnh là -417,98 kJ mol-1. Phản ứng trên được màn trình diễn như sau: 2Na(s) + 1/2O2(g) → Na2O(s) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> = -417,98 kJ mol-1 Chú ý: Phải ghi chép thể của các hóa học nhập phản xạ. Ví dụ 2: Ở ĐK chuẩn chỉnh, rất cần được hỗ trợ 26,5 kilogam sức nóng lượng mang đến quá trình 0,5 mol H2 (g) phản xạ với 0,5 mol I2 (s) nhằm thu được một mol HI (g). - Như vậy enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh của hydrogen iodide (HI) ở thể khí là 26,5 kJ mol-1 1/2H2 (g)  + 1/2I2 (s) →  HI (g) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math>= 26,5 kJ mol-1 - Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh của các đơn hóa học bền nhất đều vì chưng không. b. Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của phản xạ hoá học - Trong tình huống công cộng, các hóa học phản xạ có thể là đơn hóa học, cũng có thể là phù hợp hóa học. Một cách tổng quát, sức nóng kèm theo dõi (nhiệt lượng toả đi ra hoặc thu vào của phản ứng) gọi là trở thành thiên enthalpy của phản xạ. - Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hoá học tập, kí hiệu là <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>f</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> chính là sức nóng (toả đi ra hoặc thu vào) kèm theo dõi phản xạ đó ở ĐK chuẩn chỉnh. - Sau đây là một số trong những ví dụ về trở thành thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hóa học tập. Ví dụ 1: Phản ứng nhen nhóm cháy methane (CH4) toả thật nhiều nhiệt: CH4 (g) + 2O2 → CO2 (g) + 2H2O (l)  = -890,5kJ - Như vậy, ở ĐK chuẩn chỉnh, khi nhen nhóm cháy hoàn toàn 1 mol CH4, thành phầm là CO2 (g) và H2O (l), thì tiếp tục giải phóng một sức nóng lượng là 890,5 kilogam. Lưu ý rằng, cũng phản xạ này, nếu như nước ở thể tương đối đua giá trị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> tiếp tục khác chuồn. Đây là lí vì thế rất cần được ghi rõ thể của các hóa học khi ghi chép các phản xạ có kèm theo dõi giá trị <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mo>∆</mo><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math>. Ví dụ 2: Phản ứng sức nóng phân CaCO3 là phản xạ thu nhiệt: CaCO3 (s) → Cao (s) + CO2 (g) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> = 179,2 kJ - Để thu được một mol CaO (s), rất cần được hỗ trợ 179,2 kJ sức nóng lượng nhằm gửi 1 mol CaCO3 (s) thành CaO (s). Ví dụ 3: Phản ứng trung hoà thân thiện NaOH và HCl toả nhiệt: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi mathvariant="normal">Δ</mi><mi>r</mi></msub><msubsup><mi>H</mi><mn>298</mn><mn>0</mn></msubsup></math> = -57,9 kJ   Tổng kết kỹ năng cần thiết ghi nhớ: +) Enthalpy tạo ra thành chuẩn chỉnh (hay sức nóng tạo ra thành chuẩn) của một hóa học, kí hiệu là là lượng sức nóng kèm theo dõi của phản xạ tạo ra thành 1 mol hóa học đó kể từ các đơn hóa học ở dạng bền nhất nhập ĐK chuẩn chỉnh. +) Biến thiên enthalpy chuẩn chỉnh của một phản xạ hoá học tập, kí hiệu là chính là lượng sức nóng toả đi ra hoặc thu vào của phản xạ đó ở ĐK chuẩn chỉnh.

Xem thêm: bao + so3