BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl.

Phản ứng BaCl₂ + H₂SO₄ đưa đến BaSO₄ kết tủa nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác luyện đem tương quan về BaCl₂ đem tiếng giải, chào chúng ta đón xem:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Quảng cáo

Bạn đang xem: h2so4 ra baso4

1. Phương trình phản xạ BaCl₂ tính năng với H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Phản ứng này nằm trong loại phản xạ trao thay đổi.

2. Cách tổ chức phản xạ BaCl₂ tính năng với H₂SO₄

- Nhỏ kể từ từ từng giọt H₂SO₄ nhập ống thử đem chứa chấp sẵn BaCl₂.

3. Hiện tượng của phản xạ BaCl₂ tính năng với H₂SO₄

- Xuất hiện tại kết tủa white color của BaSO_4.

4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ BaCl₂ tính năng với H₂SO₄

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Bước 2: Viết phương trình ion rất đầy đủ vị cách: trả những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion rất đầy đủ bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương tự nhau ở cả nhị vế:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

5. Mở rộng lớn về phản xạ trao thay đổi nhập hỗn hợp hóa học năng lượng điện li

Xét phản ứng:

Dung dịch A + hỗn hợp B → Sản phẩm.

Quảng cáo

- Phản ứng xẩy ra nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản xạ Một trong những ion.

- Phản ứng trao thay đổi ion nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Khi những ion phối kết hợp được cùng nhau tạo nên trở thành tối thiểu một trong số những hóa học sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất năng lượng điện li yếu ớt.

+ Chất khí.

Thí dụ:

+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học kết tủa:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học năng lượng điện li yếu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học khí:

Fe + H₂SO₄ _loãng → FeSO₄ + H₂↑

6. Mở rộng lớn kỹ năng về H₂SO₄

6.1. Tính hóa học vật lí

- Axit sunfuric (H₂SO₄) là hóa học lỏng sánh như dầu, ko màu sắc, không mờ tương đối, nặng trĩu ngay gần cấp gấp đôi nước (H₂SO₄ 98% đem D = 1,84 g/cm³).

- H₂SO₄ tan vô hạn nội địa và toả sức nóng thật nhiều sức nóng. Nếu tao ụp nước nhập H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo bám theo những giọt axit phun rời khỏi xung xung quanh tạo nên gian nguy.

Quảng cáo

- Cách trộn loãng axit sunfuric quánh an toàn: Rót kể từ từ axit nhập nước và khuấy nhẹ nhõm vị đũa thuỷ tinh nghịch tuy nhiên ko được sản xuất ngược lại.

BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4 ↓ | BaCl2 rời khỏi BaSO4 | H2SO4 rời khỏi BaSO4

6.2. Tính hóa học hóa học

a. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng đem rất đầy đủ đặc thù của một axit mạnh.

- Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở thành muối hạt sunfat và giải tỏa khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

3H₂SO₄ _(loãng) + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không tính năng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe tính năng với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối hạt Fe (II)

H₂SO₄ _(loãng) + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

- Tác dụng với bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

Quảng cáo

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một trong những muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

b. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

- Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường giải tỏa SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 $\overset{t^{o}}{\to}$} CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với khá nhiều ăn ý hóa học đem tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\overset{t^{o}}{\to}$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\overset{t^{o}}{\to}$} Br₂+ SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

Ngoài rời khỏi H₂SO₄ quánh đem tính háo nước:

Axit sunfuric quánh cướp nước kết tinh nghịch của khá nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc cướp những yếu tố H và O (thành phần của nước) trong tương đối nhiều ăn ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ quánh nhập đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành phàn nàn.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\overset{H_{2} S O_{4} đ}{\to}$ 12C + 11H₂O

Sau bại 1 phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO₄ _(đặc) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

6.3. Ứng dụng

- Axit sunfuric là hoá hóa học tiên phong hàng đầu được sử dụng trong tương đối nhiều ngành tạo ra. Hàng năm, những nước bên trên toàn cầu tạo ra khoảng tầm 160 triệu tấn H₂SO₄.

- Axit sunfuric được dùng làm tạo ra phân bón, dung dịch trừ thâm thúy, hóa học giặt cọ tổ hợp, tơ sợi hoá học tập, hóa học mềm, tô màu sắc, phẩm nhuộm, dược phẩm, chế phát triển thành dầu lửa...

6.4. Sản xuất

Axit sunfuric được tạo ra nhập công nghiệp vị cách thức xúc tiếp. Phương pháp này còn có 3 quy trình chính:

- Sản xuất diêm sinh đioxit (SO₂)

Phụ nằm trong nhập mối cung cấp vật liệu đã có sẵn, người tao lên đường kể từ vật liệu ban sơ là diêm sinh hoặc pirit Fe FeS₂...

+ Đốt cháy lưu huỳnh: S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

+ Đốt quặng pirit Fe FeS₂:4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất diêm sinh trioxit (SO₃)

Oxi hoá SO₂ vị khí oxi hoặc không gian dư ở sức nóng phỏng 450 - 500⁰C, xúc tác V₂O₅:

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o}, x t}{⇄}$ 2SO₃

- Hấp thụ SO₃ vị H₂SO₄

Dùng H₂SO₄ 98% hít vào SO₃, được oleum H₂SO₄ .nSO₃:

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄ .nSO₃

Sau bại sử dụng lượng nước tương thích trộn loãng oleum, được H₂SO₄ đặc:

H₂SO₄ .nSO₃ + nH₂O → (n + 1) H₂SO₄

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn Fe₃O₄trong hỗn hợp H₂SO₄loãng (dư) được hỗn hợp X₁. Cho lượng dư bột Fe nhập hỗn hợp X₁(trong ĐK không tồn tại ko khí) cho tới Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X₂chứa hóa học tan

A.FeSO₄.

B.FeSO₄và H₂SO₄

C.Fe₂(SO₄)₃và H₂SO₄.

D.Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ _loãng_,_dư→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Vì H₂SO₄ dư nên hỗn hợp X₁ bao gồm (FeSO₄ , Fe₂(SO₄)₃và H₂SO₄ dư)

Cho Fe dư nhập dd X₁: Fe₂(SO₄)₃ + Fe_dư→ 3FeSO₄

H₂SO_4dư + Fe_dư → FeSO₄ + H₂

Vì Fe dư nên Fe₂(SO₄)₃ và H₂SO₄ dư đều không còn → dd X₂ chỉ mất FeSO₄

(có thể thực hiện nhanh chóng, Fe dư sau phản xạ thì toàn cỗ lượng Fe³⁺ trả trở thành Fe²⁺, nên lúc đề mang đến Fe dư sau phản xạ chỉ chiếm được muối hạt Fe²⁺

Câu 2: Dãy sắt kẽm kim loại phản xạ được với hỗn hợp H₂SO₄ loãng là:

A. Ag, Ba, Fe, Sn

B. Cu, Zn, Na, Ba

C. Au, Pt

D. K, Mg, Al, Fe, Zn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Những sắt kẽm kim loại đứng trước H nhập sản phẩm sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại thì phản xạ được với axit H₂SO₄_loãng, HCl…

Dãy sinh hoạt chất hóa học của một trong những kim loại:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Câu 3: Cho 0,52 gam lếu ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối hạt sunfat chiếm được là:

A. 1,24gam

Xem thêm: cấu tạo của máy biến thế

B. 6,28gam

C. 1,96gam

D. 3,4gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng nhanh chóng công thức:

m_muối = m_KL + $m_{S O_{4}^{2 -}}$ = 0,52 + 0,015. 96 = 1,96 gam

Câu 4:Cho 21 gam lếu ăn ý Zn và CuO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn đem nhập lếu ăn ý ban sơ là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đặt $(\begin{matrix} n_{Z n S O_{4}} = x m o l \\ n_{C u S O_{4}} = y m o l \end{matrix})$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}} \to$ x + nó = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol

→ %m_Zn= 62%

Câu 5:Hòa tan 0,4 gam SO₃ nhập a gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% chiếm được hỗn hợp H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. đôi mươi,6 gam

B. 16,9 gam

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khi hòa tan SO₃ nhập hỗn hợp xẩy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0,4.98}{80} + \frac{a .10}{100} = 0,1 a + 0,49$ (g)

Khối lượng dung dịch: m _dd= a + 0,4 (g)

Ta có:

$C % = \frac{0,1 a + 0,49}{a + 0,4} .100 % = 12,25 % \to a = 19,6 (g)$

Câu 6:Cho m gam lếu ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Mg, Al tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 0,336 lít khí ở đktc. Dung dịch chiếm được sau phản xạ chứa chấp 1,96 gam muối hạt tan. Giá trị của m là

A. 0,24 gam

B. 0,28 gam

C. 0,52 gam

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Áp dụng nhanh chóng công thức :

$n_{S O_{4}^{2 -}}$ _{môi trường} = 0,5.n _{e nhận} = $n_{S O_{2}}$ = 0,015 mol

m_muối = m_KL + $m_{S O_{4}^{2 -}}$

⇒ m_KL = 1,96 – 0,015.96 = 0,52 gam.

Câu 7: Cho 2,81 gam lếu ăn ý bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan một vừa hai phải đầy đủ nhập 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối hạt sunfat khan tạo nên trở thành là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$ = 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit– m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S O_{4}^{2 -}}$ = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 8:Cho 20g lếu ăn ý X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ chiếm được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe nhập X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko tính năng với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắn ko tan là Cu

→ m_Cu= 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe= 40%

Câu 9:Cho 15,82 gam lếu ăn ý Al, Fe, Cu tính năng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét chiếm được hỗn hợp A và 9,632 lít khí SO₂ ở đktc. Cô cạn hỗn hợp A tiếp tục chiếm được số gam muối hạt khan là:

A. 57,1gam

B. 60,3 gam

C. 58,8 gam

D. 54,3 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{S O_{4}^{2 -}}$ _{môi trường} = $n_{S O_{2}}$ = 0,43mol

→ m_muối= m_KL + $m_{S O_{4}^{2 -}}$ = 15,82 + 0,43. 96 = 57,1 gam

Câu 10: Cho 18 gam sắt kẽm kim loại M tính năng với hỗn hợp H₂SO₄ quánh rét dư chiếm được 3,36 lít khí SO₂ ở đktc và 6,4 gam S và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X chiếm được số gam muối hạt khan là:

A. 75 gam

B. 90 gam

C. 96 gam

D. 86,4 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$n_{S O_{4}^{2 -}}$ _{tạo muối hạt}= 0,5.n _{e nhận}= $n_{S O_{2}}$ + 3n_S

= 0,15 + 3.0,2= 0,75mol

m_muối = m_KL + $m_{S O_{4}^{2 -}}$ = 18 + 0,75. 96= 90 gam

Câu 11: Cho 6,72 gam Fe nhập hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol H₂SO₄đặc, rét (giả thiết SO₂là thành phầm khử duy nhất). Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được

A.0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B.0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C.0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D.0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃+ 3SO₂+6H₂O

0,1 ←0,3→ 0,05mol

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

(0,12-0,1) → 0,02 0,06

$n_{F e S O_{4}} = 0,06 m o l; n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} d u} = 0,05 - 0,02 = 0,03 m o l$

Câu 12: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) đem láo nháo 20% tạp hóa học nhằm tạo ra axit H₂SO₄ đem độ đậm đặc 98%. lõi rằng hiệu suất phản xạ là 90%. Khối lượng axit H₂SO₄ 98% chiếm được là

A. 320 tấn

B. 335 tấn

C. 350 tấn

D. 360 tấn

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Ta đem sơ loại :

FeS₂ →2SO₂ →2SO₃ →2H₂SO₄

120→ 2.98gam

300.0,8 → x tấn

→ Theo lý thuyết thì: $m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0,8.300.2.98}{120} = 392$ tấn

Thực tế thì $m_{d d H_{2} S O_{4} 98 %} = \frac{392.0,9.100}{98} = 360$ tấn

Câu 13:Cho x mol Fe tan trọn vẹn nhập hỗn hợp chứa chấp nó mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : nó = 2 : 5) chiếm được một thành phầm khử có một không hai là SO₂ và hỗn hợp chỉ chứa chấp muối hạt sunfat. Số mol electron tự lượng Fe bên trên nhượng bộ Khi bị hòa tan là

A. 2x.

B. 3x.

C. 2y.

D.y.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Gọi số mol Fe nhượng bộ là a

Ta có: $n_{S O_{4}^{2 -}}$ = 0,5 n _{e nhượng bộ}= 0,5a

$n_{S O_{2}}$ = 0,5n _{e nhận}= 0,5a

Bảo toàn yếu tố S: $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{S O_{4}^{2 -}} + n_{S O_{2}} = a = y$

Xem thêm: luyện tập phép phân tích và tổng hợp

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Phản ứng năng lượng điện phân: BaCl₂ → Cl₂ + Ba
BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + Cs₂SO₄ → 2CsCl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + Li₂SO₄ → 2LiCl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + CaSO₄ → CaCl₂ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + MgSO₄ → MgCl₂ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + MnSO₄ → MnCl₂ + BaSO₄ ↓
3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄ ↓
3BaCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄ ↓
BaCl₂ + FeSO₄ → FeCl₂ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + Ag₂SO₄ → 2AgCl ↓ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + CuSO₄ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄Cl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + ZnSO₄ → ZnCl₂ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + NaHSO₄ → HCl + NaCl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + 2NaHSO₄ → 2HCl + Na₂SO₄ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + 2KHSO₄ → 2HCl + K₂SO₄ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + Zn(HSO₄)₂ → H₂SO₄ + ZnCl₂ + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + BaSO₃ ↓
BaCl₂ + Li₂SO₃ → 2LiCl + BaSO₃ ↓
BaCl₂ + K₂SO₃ → 2KCl + BaSO₃ ↓
BaCl₂ + 2KHSO₃ → H₂O + 2KCl + SO₂ + BaSO₃ ↓
BaCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + BaCO₃ ↓
BaCl₂ + K₂CO₃ → 2KCl + BaCO₃ ↓
BaCl₂ + Li₂CO₃ → 2LiCl + BaCO₃ ↓
BaCl₂ + Cs₂CO₃ → 2CsCl + BaCO₃ ↓
BaCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2NH₄Cl + BaCO₃ ↓
3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3BaCl₂ + 2Li₃PO₄ → 6LiCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3BaCl₂ + 2Cs₃PO₄ → 6CsCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3BaCl₂ + 2K₃PO₄ → 6KCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓
3BaCl₂ + 2H₃PO₄ → 6HCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓
BaCl₂ + K₂CrO₄ → KCl + BaCrO₄ ↓
BaCl₂ + H₂O + K₂Cr₂O₇ → 2HCl + K₂CrO₄ + BaCrO₄ ↓
BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂
BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl ↓ + Ba(NO₃)₂ + BaCl₂
BaCl₂ + H₂O + SO₃ → 2HCl + BaSO₄ ↓
BaCl₂ + 6H₂O → 6H₂ + Ba(ClO₃)₂
BaCl₂ + HOOCCOOH → 2HCl + Ba(COO)₂
BaCl₂ + K₂SiO₃ → 2KCl + BaSiO₃
BaCl₂ + Na₂SiO₃ → 2NaCl + BaSiO₃
BaCl₂ + Na₂S₄O₆ → 2NaCl + BaS₄O₆
BaCl₂ + 2KBrO₃ → 2KCl + Ba(BrO₃)₂
BaCl₂ + H₂O + K₂FeO₄ → 2KCl + BaFeO₄.H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

Đồ sử dụng học hành giá khá mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

CHỈ TỪ 250K 1 BỘ TÀI LIỆU GIÁO ÁN, ĐỀ THI, KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Bộ giáo án, đề đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-bari-ba.jsp