Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

Phản ứng hóa học: Fe + CuCl₂ hoặc Fe rời khỏi FeCl₂ hoặc Fe rời khỏi Cu hoặc CuCl₂ rời khỏi Cu hoặc CuCl₂ rời khỏi FeCl₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập luyện sở hữu tương quan về Fe sở hữu tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe ra cu

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với CuCl₂

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ tê liệt xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\overset{0}{F e} + \overset{+ 2}{C u} C l_{2} \to \overset{+ 2}{F e} C l_{2} + \overset{0}{C u}$

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: CuCl₂.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 2}{Cu} + 2 e \to \overset{0}{C u}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{0}{F e} \to \overset{+ 2}{F e} + 2 e \\ \overset{+ 2}{Cu} + 2 e \to \overset{0}{C u} \end{matrix})$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

2. Điều khiếu nại nhằm Fe thuộc tính với CuCl₂

Phản ứng thân thiện Fe và đồng (II) clorua ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp CuCl₂ nhập ống thử vẫn nhằm sẵn miếng Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Sắt tan dần dần nhập hỗn hợp, bên cạnh đó xuất hiện tại lớp đồng red color sáng

5. Tính Hóa chất của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử tầm. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

Fe → $\overset{+ 2}{F e}$ + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

Fe → $\overset{+ 3}{F e}$ + 3e

5.1/ Tác dụng với phi kim:

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\overset{0}{F e} + \overset{0}{S} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 2}{F e} \overset{- 2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3 F e + \overset{0}{2 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} F e_{3} {\overset{- 2}{O}}_{4}$

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 | Fe rời khỏi FeCl2 | Fe rời khỏi Cu | CuCl2 rời khỏi Cu | CuCl2 rời khỏi FeCl2

Quảng cáo

+ Tác dụng với clo: $\overset{0}{2 F e} + 3 \overset{0}{C l_{2}} \overset{t^{o}}{\to} 2 \overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$

5.2/ Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì như thế những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3/ Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe hoàn toàn có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong sạch sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4/ Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\overset{t^{o} < 570^{o} C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Quảng cáo

Fe + H₂O $\overset{t^{o} > 570^{o} C}{\to}$ FeO + H₂

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 | Fe rời khỏi FeCl2 | Fe rời khỏi Cu | CuCl2 rời khỏi Cu | CuCl2 rời khỏi FeCl2

6. Bài tập luyện liên quan

Câu 1:Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa phải sở hữu tính khử vừa phải sở hữu tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:

A. Fe, Fe²⁺và Fe³⁺.B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺. D. Fe, Fe³⁺và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học sở hữu số lão hóa vì như thế 0 → sở hữu khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ sở hữu năng lực nhượng bộ 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → sở hữu tính khử

Fe²⁺ sở hữu năng lực nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → sở hữu tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất năng lực nhận 1e nhằm trở nên Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 2: Để pha trộn Fe(NO₃)₂ tớ hoàn toàn có thể sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃ D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 3: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang lại thuộc tính với Cl₂ tạo nên muối bột Y. Phần nhì mang lại thuộc tính với hỗn hợp HCl tạo nên muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối bột Y lại chiếm được muối bột Z. Kim loại X sở hữu thề thốt là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeCl₃(Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Xem thêm: dàn ý tả con mèo lớp 4

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂(Z)

Câu 4: Hoà tan không còn và một lượng Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) thì những thể tích khí sinh rời khỏi theo thứ tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thiện V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂ B. V₁ = 2V₂ C. V₂ = 1,5V₁. D. V₂ =3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe nhập H₂SO₄ loãng: 2 $n_{H_{2}}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe nhập H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe= 2 $n_{S O_{2}}$

→ $n_{S O_{2}}$ = 1,5n_Fe= 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 5: Hòa tan 2,24 gam Fe vì như thế 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của $\overset{+ 5}{N}$ ) và m gam kết tủa. sành những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3. B. 8,61. C. 7,36. D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl= 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{matrix} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0,04 \to 0,08 \to 0,04 m o l \end{matrix}$

Dung dịch X gồm: HCl_dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X sở hữu phản ứng:

$\begin{matrix} 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N {O_{3}}^{-} \to 3 F e^{3 +} + N O + 2 H_{2} O \\ 0,03 \leftarrow 0,04 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} F e^{2 +} + A g^{+} \to A g ↓ + F e^{3 +} \\ (0,04 - 0,03) \to 0,01 m o l \end{matrix}$

$\begin{matrix} A g^{+} + C l^{-} \to A g C l ↓ \\ 0,12 \to 0,12 m o l \end{matrix}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 6: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ quánh, rét, chiếm được khí X gray clolor đỏ hỏn. Khí X là

A. N₂ B. N₂O C. NO D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn bầu không khí.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài bầu không khí.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 7: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau một thời hạn chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại tê liệt là

A. ZnB. FeC. AlD. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_{2}}$ = $\frac{0,336}{22,4}$ = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{n}$ .0,015 = $\frac{0,03}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ = 0,84 : $\frac{0,03}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 8: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư, chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ $n_{H_{2}}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 9: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam lếu láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0 B. 6,8 C. 6,4 D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = $\frac{6}{56}$ = 0,107 mol

$n_{C u S O_{4}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ}= $n_{C u S O_{4}}$ = 0,1 mol

Khối lượng lếu láo kim loại tổng hợp loại chiếm được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 10: Hòa tan 5,6g Fe vì như thế hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO → n_NO= n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Xem thêm: cho hàm số y bằng fx

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
Fe + I₂ → FeI₂
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
2Fe + O₂ → 2FeO
Fe + S → FeS
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
Fe + Fe₂O₃ →3FeO
Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
Fe + HgS → FeS + Hg
2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee mon 9:

Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá khá mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

CHỈ TỪ 250K 1 BỘ TÀI LIỆU GIÁO ÁN, ĐỀ THI, KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Bộ giáo án, đề thi đua, bài bác giảng powerpoint, khóa huấn luyện và đào tạo giành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp