Đồng vị

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Vật lý phân tử nhân

Hạt nhân vẹn toàn tử • Nucleons (Proton, Neutron) • Lực phân tử nhân • Phản ứng phân tử nhân
Hạt nhân vẹn toàn tử và sự ổn định định drop (liquid) • nuclear shell model • Nuclear structure Binding energy • Neutron–proton ratio • Drip line • Hòn hòn đảo ổn định định
Phân loại phân tử nhân Đồng vị – equal Số vẹn toàn tử Isobars – equal Số khối Isotone – equal N Isodiapher – equal Neutron number Đồng phân – equal all the above Mirror nuclei – Z ↔ N Stable • Magic • Even/odd • Halo
Phóng xạ Phân tung alpha • Phân tung beta (2β, β⁺) • Bắt lưu giữ electron • Đồng phân (Tia gamma • Internal conversion) • Spontaneous fission • Cluster decay • Neutron emission • Proton emission Decay energy • Decay chain • Decay product • Radiogenic nuclide
Phản ứng phân hạch sách phân tử nhân Spontaneous • Products (pair breaking) • Photofission
Các quy trình bắt giữ Bắt lưu giữ electron • neutron (s • r) • proton (p • rp)
Các quy trình tích điện cao vật lý Spallation (by cosmic ray) • Photodisintegration
Xem thêm: so2+cl2 Chủ đề tổ hợp phân tử nhân Phản ứng tổ hợp phân tử nhân Processes: Stellar • Vụ Nổ Lớn • Siêu tân tinh Nuclides: Primordial • Environmental radioactivity#Natural • Artificial
Nhà khoa học Henri Becquerel • Clinton Davisson • Hans Bethe • Marie Curie • Pierre Curie • Frédéric Joliot-Curie • Irène Joliot-Curie • Enrico Fermi • Robert Oppenheimer • Ernest Rutherford • Joseph John Thomson • James Chadwick • Oliphant • Szilárd • Teller • Lawrence • Proca • Mayer • Jensen • Luis Alvarez • Soddy • Isidor Isaac Rabi • Lise Meitner • Strassmann • Otto Hahn • Purcell • Walton • Cockcroft •
x t s

Đồng vị là những đổi thay thể của một thành phần chất hóa học, nhập ê phân tử nhân vẹn toàn tử sở hữu nằm trong số proton (số đơn vị chức năng năng lượng điện phân tử nhân) tuy nhiên sở hữu chứa chấp số neutron không giống nhau và bởi vậy sở hữu số khối không giống nhau.^[1]

Thuật ngữ "đồng vị" (Isotope) được tạo hình kể từ giờ Hy Lạp isos (ἴσος "cùng") và topos (τόπος "chỗ"), Có nghĩa là "cùng một chỗ", nhằm bảo rằng những đồng vị không giống nhau của một thành phần đều lúc lắc địa điểm có một không hai nhập bảng tuần trả những thành phần chất hóa học, hoặc bảng tuần trả Mendeleev.^[2]

Số proton nhập phân tử nhân vẹn toàn tử được gọi là số vẹn toàn tử, và ngay số electron nhập hiện trạng vẹn toàn tử trung tính (không ion hóa). Mỗi số vẹn toàn tử xác lập một thành phần rõ ràng, và những vẹn toàn tử của thành phần ê rất có thể sở hữu một phạm vi rộng lớn về con số những neutron. Số lượng những nucleon (tên gọi cộng đồng cho tới proton và neutron) nhập phân tử nhân là số khối của vẹn toàn tử, tức là từng đồng vị của một thành phần sở hữu một trong những khối riêng lẻ.^[1]^[3]

Ví dụ, carbon-12, carbon-13 và carbon-14 là tía đồng vị của thành phần carbon với số khối ứng là 12, 13 và 14. Số vẹn toàn tử của carbon là 6, Có nghĩa là từng vẹn toàn tử carbon sở hữu 6 proton, nên là tuy nhiên số neutron của những đồng vị ứng là 6, 7 và 8.

Vì những đồng vị của một thành phần chỉ không giống nhau về số neutron nên thông số kỹ thuật electron của những đồng vị là giống như nhau. Do ê, đặc điểm chất hóa học của những đồng vị bất biến tuy nhiên đặc điểm vật lý cơ thay cho thay đổi (do sự thay cho thay đổi về khối lượng).

Ký hiệu[sửa | sửa mã nguồn]

Hai phòng ban khoa học tập quốc tế là Liên đoàn Quốc tế về Hoá học tập Thuần túy và Ứng dụng (IUPAC) và Ủy ban Trọng lượng Nguyên tử và Đa dạng Đồng vị (CIAAW, một ủy ban của IUPAC) là điểm thể hiện những khuyến nghị về danh pháp cho những thành phần và thích hợp Hóa chất, cũng tựa như các hằng số hoặc độ quý hiếm tương quan,... và thông thường được giới khoa học tập gia tương quan đồng ý.^[4]

Ngày ni thương hiệu khoa học tập của những đồng vị được ghi chép với thương hiệu của thành phần, bám theo sau là lốt trừ và số nucleon (proton và neutron). Ví dụ: heli-3, carbon-12, carbon-14, iod-131, urani-238.

Ở dạng ký hiệu AZE (AZE notation) nhập ê A - số khối, Z - số vẹn toàn tử, và E - ký hiệu chất hóa học, thì số nucleon hoặc số khối được ghi chép theo phong cách chỉ số bên trên ngay lập tức trước ký hiệu chất hóa học của thành phần, còn số vẹn toàn tử ở bên dưới. Ví dụ ³
₂He
, ⁴
₂He
, ¹²
₆C
, ¹⁴
₆C
, ²³⁵
₉₂U
, ²³⁹
₉₂U
.

Tuy nhiên thực tiễn hoặc sử dụng ký hiệu AE, vì như thế số vẹn toàn tử Z đang được đặc thù rõ ràng vì chưng ký hiệu chất hóa học E. Ví dụ ³He, ¹²C, ¹⁴C, ¹³¹I, ²³⁸U.

Đôi khi hiện trạng của đồng vị cũng rất được màn trình diễn, ví dụ chữ m cho tới hiện trạng fake bền (metastable) nhập ^180m
₇₃Ta
hoặc tantali-180m.

Trong phương trình phản xạ với phân tử cơ bạn dạng không giống thì ký hiệu AZE cho tới tưởng tượng trực quan lại chất lượng tốt rộng lớn. Ví dụ .

Một số cơ hội ký hiệu vẫn sử dụng trước đó, như ký hiệu ZEA: ₂He⁴, ₆C¹⁴, ₉₂U²³⁸,... hoặc ký hiệu EA: He⁴, C¹⁴, U²³⁸,... tồn bên trên trong số sách cũ.

Đồng vị bền và đồng vị phóng xạ[sửa | sửa mã nguồn]

Một số đồng vị/nuclide sở hữu tính phóng xạ và bởi này được gọi là đồng vị phóng xạ hoặc phân tử nhân phóng xạ, trong những lúc những hóa học đồng vị không giống trước đó chưa từng được để ý thấy phân tung phóng xạ, bởi này được gọi là đồng vị bền hoặc phân tử nhân bền. Ví dụ: ¹⁴C là một trong đồng vị phóng xạ của carbon, trong những lúc ¹²C và ¹³C là những đồng vị bền. Có khoảng tầm 339 phân tử nhân xuất hiện nay ngẫu nhiên bên trên Trái Đất,^[5] nhập ê 286 là phân tử nhân vẹn toàn thủy, Có nghĩa là bọn chúng vẫn tồn bên trên kể từ khi tạo hình hệ Mặt Trời.

Hạt nhân vẹn toàn thủy bao hàm 32 phân tử nhân sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán tung vô cùng nhiều năm (trên 100 triệu năm) và 253 được đầu tiên xem như là "hạt nhân bền",^[5] cũng chính vì bọn chúng không được để ý bị phân tung lúc nào. Trong đa số những tình huống, vì như thế những nguyên nhân rõ rệt, nếu như một thành phần sở hữu đồng vị ổn định ấn định, những đồng vị này sẽ lúc lắc ưu thế nhập sự đa dạng và phong phú của thành phần nhìn thấy bên trên Trái Đất và nhập hệ Mặt Trời. Tuy nhiên, nhập tình huống của tía thành phần (teluri, indi và rheni), đồng vị đa dạng và phong phú nhất được nhìn thấy nhập ngẫu nhiên thực sự là một trong (hoặc hai) đồng vị phóng xạ sở hữu chu kỳ luân hồi buôn bán tung vô cùng nhiều năm của thành phần, tuy vậy những thành phần này còn có một hoặc nhiều đồng vị bền.

Xem thêm: c2h4 c2h6

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ ^a ^b Bogdan Povh, K. Rith, C. Scholz, F. Zetsche: Teilchen und Kerne. Eine Einführung in die physikalischen Konzepte. 7. Auflage. Springer, Berlin/Heidelberg 2006, ISBN 978-3-540-36685-0.
^ Scerri Eric R. (2007) The Periodic Table Oxford University Press, pp. 176–179 ISBN 0195305736
^ Nagel Miriam C. (1982). Frederick Soddy: From Alchemy lớn Isotopes. Journal of Chemical Education 59 (9), p. 739–740.
^ Connelly N. G., Damhus T., Hartshorn, R. M. and Hutton A. T. Nomenclature of Inorganic Chemistry – IUPAC Recommendations 2005, The Royal Society of Chemistry, 2005
^ ^a ^b “Radioactives Missing From The Earth”.