điện phân nóng chảy

Điện phân (Electrolysis) rất hoặc và vui!!! tuy nhiên dễ dẫn đến lú lẫn lộn sau khoản thời gian học tập. Hãy nằm trong hưởng thụ coi với đúng không ạ chúng ta nhe …he …he …he.

1. Điện phân là gì vậy?

1.1. Ước ao đoạt được phản xạ oxi hóa-khử

Bạn đang xem: điện phân nóng chảy

Kim loại Na phản xạ vô cùng mạnh mẽ với khí Clo, phương trình chất hóa học của phản xạ như sau:

2Na⁰ + Cl₂⁰ → 2Na⁺Cl^–

Đây là 1 phản xạ lão hóa khử tự với sự thay đổi số lão hóa của Na và Cl. Muối NaCl là ăn ý hóa học ion vô cùng vững chắc, tồn bên trên thật nhiều nội địa biển cả. Con người vẫn khai quật NaCl kể từ biển cả nhằm ăn mang đến đã!

Bây giờ thế giới hy vọng triển khai được phản xạ ngược lại; nhằm phát hành được sắt kẽm kim loại Na, khí Clo nhằm mục đích đáp ứng mang đến nhiều mục đích; tức triển khai phản ứng:

2Na⁺Cl^– → 2Na⁰ + Cl₂⁰

Đây cũng chính là phản xạ lão hóa khử; tuy nhiên yếu tố là phản xạ này sẽ không thể xẩy ra với những quy trình chất hóa học thường thì ⇒ nên thúc giục nghiền mang đến phản xạ xẩy ra ⇒ phân tích rời khỏi phản xạ năng lượng điện phân.

1.2. Định nghĩa sự năng lượng điện phân

1.2.1. Sự năng lượng điện phân là gì?

Điện phân cũng đơn giản phản xạ oxi hóa-khử, tuy nhiên xẩy ra ko nên mang đến hóa học lão hóa + hóa học khử; tuy nhiên xẩy ra bên trên mặt phẳng năng lượng điện vô cùng (+) và năng lượng điện vô cùng (-) Khi mang đến dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều chạy qua loa hóa học năng lượng điện li (ở tình trạng rét chảy hoặc tình trạng hỗn hợp nước). Điều cơ với nghĩa là

• khác phản xạ oxi hóa-khử bình thường; thế giới nên sử dụng năng lượng điện năng nhằm thúc giục nghiền phản xạ xẩy ra.
• chất khử ko mang đến electron thẳng qua loa hóa học oxi hóa; tuy nhiên hóa học khử truyền electron qua loa chão dẫn nhằm cho tới hóa học lão hóa.

1.2.2. Áp dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều nhập hóa học năng lượng điện ly

Khi mang đến dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều chạy qua loa hóa học năng lượng điện ly rét chảy; hoặc hỗn hợp hóa học năng lượng điện ly thì

• các ion thôi ko hoạt động lếu láo loàn nữa;
• các ion hoạt động được bố trí theo hướng xác lập như hình bên dưới đây:

1.2.3. Chuyện gì xẩy ra ở nhì năng lượng điện cực?

Hai quy trình tiếp tục xẩy ra ở năng lượng điện vô cùng như bảng sau. quý khách coi phần Bình năng lượng điện phân (Phần Sạc Pin năng lượng điện hóa và đớp hao mòn năng lượng điện hóa là ở mẩu truyện khác).

---

2. Điện phân rét chảy

2.1. Mục đích

Để pha trộn sắt kẽm kim loại mạnh group IA, IIA và Nhôm, nhập đó

• Nhóm IA: điện phân nóng chảy muối hạt clorua, bromua, hiđroxit.
• Nhóm IIA: điện phân nóng chảy muối hạt clorua.
• Kim loại Al: điện phân nóng chảy oxit Al₂O₃ nhập criolit.

2.2. Nguyên tắc

[1] Cation (ion +) chạy về Catot (cực -) ⇒ và Cation nhận e (chất oxi hoá ⇔ hóa học bị khử, sự khử)

• (Li⁺  Na⁺  K⁺  Rb⁺) + 1e → sắt kẽm kim loại Li  Na  K  Rb
• (Be²⁺  Mg²⁺ Ca²⁺ Sr²⁺ Ba²⁺) + 2e → sắt kẽm kim loại Be  Mg  Ca  Sr  Ba
• Al³⁺ + 3e → sắt kẽm kim loại Al

[2] Anion (ion -) chạy về Anot (cực +) ⇒ và Anion mang đến e (chất khử ⇔ hóa học bị oxi hoá, sự oxi hoá)

• 2Cl^– → Cl₂ + 2e
• 2Br^– → Br₂ + 2e
• 2O^2- → O₂ + 4e                           
• 4OH^– → O₂ + 2H₂O + 4e ^[*^]

2.3. Viết phương trình điện phân nóng chảy

Em hãy ghi chép phương trình điện phân nóng chảy của: NaCl, MgCl₂, Al₂O₃, NaOH?

2.3.1. Điện phân rét chảy NaCl

+Khi NaCl nóng-chảy lỏng rời khỏi thì

• NaCl = [Na⁺ chạy về catot] [Cl^– chạy về anot]
• [Na⁺][Cl^–] —^đpnc→ …?…

+Bây giờ bản thân nhìn lý thuyết bên trên tiếp tục thấy:

• Ở catot: Na⁺ → Na⁰
• Ở anot: Cl^– → Cl₂
• mình viết: NaCl —^đpnc→ Na + Cl₂
• cân tự được 2NaCl —^đpnc→ 2Na + Cl₂

2.3.2. Điện phân rét chảy MgCl₂

+Khi MgCl₂ nóng-chảy lỏng rời khỏi thì

• MgCl₂ = [Mg²⁺ chạy về catot] [Cl^– chạy về anot]
• [Mg²⁺][Cl^–]₂ —^đpnc→ …?…

+Bây giờ bản thân nhìn lý thuyết bên trên tiếp tục thấy:

• Ở catot: Mg²⁺ → Mg⁰
• Ở anot: Cl^– → Cl₂
• mình viết: MgCl₂ —^đpnc→ Mg + Cl₂
• phản ứng vẫn cân đối, nên MgCl₂ —^đpnc→ Mg + Cl₂

2.3.3. Điện phân rét chảy Al₂O₃

+Khi Al₂O₃ nóng-chảy lỏng rời khỏi thì

• Al₂O₃ = [Al³⁺ chạy về catot] [O^2- chạy về anot]
• [Al³⁺]₂[O^2-]₃ —^đpnc→ …?…

+Bây giờ bản thân nhìn lý thuyết bên trên tiếp tục thấy:

• Ở catot: Al³⁺ → Al⁰
• Ở anot: O^2- → O₂
• mình viết: Al₂O₃ —^đpnc→ Al + O₂
• cân tự được Al₂O₃ → 2Al + 3/2O₂
• hoặc quy đồng mang đến đẹp nhất là 2Al₂O₃ —^đpnc→ 4Al + 3O₂

2.3.4. Điện phân rét chảy NaOH

+Khi NaOH nóng-chảy lỏng rời khỏi thì

• NaOH = [Na⁺ chạy về catot] [OH^– chạy về anot]
• [Na⁺][OH^–] —^đpnc→ …?…

+Bây giờ bản thân nhìn lý thuyết bên trên tiếp tục thấy:

• Ở catot: Na⁺ → Na⁰
• Ở anot: OH^– → O₂ + H₂O
• mình viết: NaOH —^đpnc→ Na + O₂ + H₂O
• cân tự được 4NaOH —^đpnc→ 4Na + O₂ + 2H₂O

+Những ưu tư

• Làm sao nhằm sau phản xạ, Na hổng phản xạ với O₂ ; với H₂O?
• Phương trình này còn có được sử dụng nhập thực tiễn biệt nhằm phát hành Na, O₂ không?

---

3. Điện phân hỗn hợp với năng lượng điện vô cùng trơ

Điện vô cùng trơ là năng lượng điện vô cùng cứ trơ trơ rời khỏi (như nước sập đầu vịt vậy đó!); với nghĩa nó trọn vẹn ko nhập cuộc ghì nhập phản xạ lão hóa khử đang được xẩy ra, cũng đều có nghĩa tao ko cần thiết quan hoài thì cho tới loại năng lượng điện vô cùng này.

3.1. Mục đích

Để pha trộn sắt kẽm kim loại khoảng – yếu ớt và một trong những đơn hóa học phi kim.

Trong năng lượng điện phân hỗn hợp, cũng xẩy ra những quy trình cho-nhận electron như trên; tuy nhiên do với H₂O nên đạt thêm SỰ CẠNH TRANH CHO, NHẬN ELECTRON CỦA H₂O.

• H₂O là hóa học nhận e (chất oxi hóa): 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^{– [}**^]
• H₂O là hóa học mang đến e (chất khử): 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e ^[***^]

3.2. Nguyên tắc

[1] Cation chạy về Catot và

Ví dụ (bài chế, ko biết với không?): năng lượng điện phân hỗn hợp chứa chấp những ion Na⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Pb²⁺; trật tự nhận electron là

1. Ag⁺ + 1e → Ag
2. Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺
3. Cu²⁺ + 2e → Cu
4. 2H⁺ + 2e → H₂
5. Pb²⁺ + 2e → Pb
6. Fe²⁺ + 2e → Fe
7. Khi những ion bên trên đã trở nên năng lượng điện phân không còn, chỉ từ Na⁺; mà
   1. Na⁺ không biến thành năng lượng điện phân
   2. nên H₂O tiếp tục nối tiếp năng lượng điện phân theo gót phương trình [**]

[2] Anion chạy về Anot và

3.3. Viết phương trình năng lượng điện phân dung dịch

Viết phương trình năng lượng điện phân từng hỗn hợp (điện vô cùng trơ) sau: CuSO₄, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl?

3.3.1. Điện phân hỗn hợp CuSO₄

+Dung dịch CuSO₄ có

• H₂O
• CuSO₄ = [Cu²⁺ chạy về catot] [SO₄^2- chạy về anot]
• [Cu²⁺][SO₄^2-] + H₂O  —^đpdd→ …?…

+Khi mang đến dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều chạy qua loa hỗn hợp, nhìn lý thuyết bên trên thấy:

• Ở catot: Cu²⁺ → Cu⁰
• Ở anot: SO₄^2- —x→ SO₄^2- ; nên H₂O → O₂ + H⁺
• Mình viết: CuSO₄ + H₂O —^đpdd→ Cu + SO₄^2- + O₂ + H⁺

+Gom SO₄^2- với H⁺ trở nên H₂SO₄, thời điểm hiện tại có

• CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + O₂
• cân tự được CuSO₄ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + 1/2O₂
• hoặc qui đồng mang đến đẹp nhất là 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 

3.3.2. Điện phân hỗn hợp Cu(NO₃)₂

+Dung dịch Cu(NO₃)₂ có

• H₂O
• Cu(NO₃)₂ = [Cu²⁺ chạy về catot] [NO₃^– chạy về anot]
• [Cu²⁺] [NO₃^–]₂ + H₂O  —^đpdd→ …?…

+Bây giờ nhìn lý thuyết bên trên, em thấy:

• Ở catot: Cu²⁺ → Cu⁰
• Ở anot: NO₃^– —x→ NO₃^– ; nên H₂O → O₂ + H⁺
• Mình viết: Cu(NO₃)₂ + H₂O —^đpdd→ Cu + NO₃^– + O₂ + H⁺

+Gom NO₃^– với H⁺ trở nên HNO₃, thời điểm hiện tại có

• Cu(NO₃)₂ + H₂O → Cu + HNO₃ + O₂
• cân tự được Cu(NO₃)₂ + H₂O → Cu + 2HNO₃ + 1/2O₂
• hoặc qui đồng mang đến đẹp nhất là 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + 4HNO₃ + O₂

3.3.3. Điện phân hỗn hợp AgNO₃

+Dung dịch AgNO₃ có

• H₂O
• AgNO₃= [Ag⁺ chạy về catot] [NO₃^– chạy về anot]
• [Ag⁺][NO₃^–]+ H₂O  —^đpdd→ …?…

+Bây giờ hãy nhìn lý thuyết, tiếp tục thấy:

• Ở catot: Ag⁺ → Ag⁰
• Ở anot: NO₃^– —x→ NO₃^– ; nên H₂O → O₂ + H⁺
• Mình viết: AgNO₃ + H₂O —^đpdd→ Ag + NO₃^– + O₂ + H⁺

+Gom NO₃^– với H⁺ trở nên HNO₃, thời điểm hiện tại có

• AgNO₃ + H₂O → Ag + HNO₃ + O₂
• cân tự được AgNO₃+ H₂O → Ag + HNO₃ + 1/2O₂
• hoặc qui đồng mang đến đẹp nhất là 2AgNO₃ + 2H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

3.3.4. Điện phân hỗn hợp NaCl

+Dung dịch NaCl có

Xem thêm: feno32 feoh2

• H₂O
• NaCl = [Na⁺ chạy về catot] [Cl^– chạy về anot]
• [Na⁺][Cl^–]+ H₂O  —^đpdd→ …?…

+Bây giờ Khi nhúng 2 năng lượng điện vô cùng nhập hỗn hợp NaCl; nhìn lý thuyết thấy:

• Ở catot: Na⁺ —x→ Na⁺ ; nên H₂O → H₂ + OH^–
• Ở anot: Cl^– → Cl₂
• Mình viết: NaCl + H₂O —^đpdd→ Na⁺ + H₂ + OH^– + Cl₂

+Gom Na⁺ với OH^– trở nên NaOH, thời điểm hiện tại có

• NaCl + H₂O → NaOH + H₂ + Cl₂
• cân tự được NaCl + H₂O → NaOH + 1/2H₂ + 1/2Cl₂
• hoặc qui đồng mang đến đẹp nhất là 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

+Lưu ý:

• NaOH tiếp tục nối tiếp phản xạ với Cl₂ tạo nên nước Javen (Hóa lớp 10)

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

• Muốn phản xạ tạo nên Javel không xẩy ra, người tao nên dùng vách ngăn thân mật nhì năng lượng điện cực; nhằm NaOH ko thể gặp gỡ được Cl₂; Khi cơ phương trình ghi chép không hề thiếu là

2NaCl + 2H₂O —^{đpdd với vách ngăn}→ NaOH + H₂ + Cl₂

• Như vậy, kể từ phương trình năng lượng điện phân hỗn hợp NaCl, thế giới phát hành được 4 hóa hóa học luôn: NaOH, Cl₂, H₂, Nước Javel (khi quăng quật vách ngăn ra).

3.4. Điện phân H₂O

H₂O năng lượng điện phân theo gót phương trình:

2H₂O —^{điện phân}→ 2H₂ + O₂

Hồi nhỏ lúc học lớp 11, tôi đã biết H₂O năng lượng điện ly vô cùng yếu ớt rời khỏi H⁺ và OH^–; với nghĩa H₂O vẹn toàn hóa học ko dẫn năng lượng điện luôn luôn, nên ko thể tổ chức năng lượng điện phân H₂O được (NHỚ mong muốn năng lượng điện phân thì hóa học cơ nên với tính dẫn năng lượng điện nhằm dòng sản phẩm năng lượng điện mới nhất chạy qua loa được).

Các căn nhà chất hóa học “vò đầu bức tai” và …đã mò mẫm rời khỏi hóa hóa học trộn nhập H₂O nhằm sao cho:

• Dung dịch trở thành dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng rộng lớn.
• Hóa hóa học đó không biến thành năng lượng điện phân hoặc không bị tiêu xài hao; sao mang đến hỗn hợp luôn luôn dẫn năng lượng điện được.
• Sản phẩm của tất cả quy trình năng lượng điện phân là phương trình 2H₂O —^{điện phân}→ 2H₂ + O₂

Dưới phía trên liệt kê những hóa hóa học trộn nhập H₂O; đương nhiên bao hàm thực tế và ảo tự bài bác luyện chế kể từ những căn nhà toán hóa!

• Dung dịch loãng của axit mạnh H₂SO₄ HNO₃ (?) HClO₄ (?).
• Dung dịch bazơ mạnh LiOH NaOH KOH Ba(OH)₂ Ca(OH)₂ Sr(OH)₂.
• Dung dịch muối hạt nitrat NO₃^–, sunfat SO₄^2- của ion sắt kẽm kim loại mạnh Li⁺ Na⁺ K⁺ Ba²⁺ Ca²⁺ Sr²⁺.

Viết phương trình năng lượng điện phân từng hỗn hợp (điện vô cùng trơ) sau: NaNO₃, NaOH, H₂SO₄ loãng?

***Cách ghi chép phương trình năng lượng điện phân tiếp tục không giống bên trên nhằm dễ dàng nắm bắt trong những bài bác này.

3.4.1. Điện phân hỗn hợp NaNO₃

Dung dịch NaNO₃ có

• H₂O
• NaNO₃ = [Na⁺ chạy về catot] [NO₃^– chạy về anot]
• [Na⁺][NO₃^–]+ H₂O  —^đpdd→ …?…

Bây giờ Khi nhúng 2 năng lượng điện vô cùng nhập hỗn hợp NaNO₃; bản thân nhìn lý thuyết bên trên thấy:

• Ở catot: Na⁺ —x→ Na⁺ ; nên 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–
• Ở anot: NO₃^– –x→ NO₃^– ; nên 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Cân thông qua số electron mang đến = số electron nhận, tức

• 4H₂O + 4e → 2H₂ + 4OH^–
• 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Cộng nhì vế được 6H₂O + 4e → 2H₂ + O₂ + 4H₂O + 4e

Rồi giản dị H₂O và 4e ở nhì vế, được 2H₂O → 2H₂ + O₂

3.4.2. Điện phân hỗn hợp NaOH

Dung dịch NaOH có

• H₂O
• NaOH = [Na⁺ chạy về catot] [OH^– chạy về anot]
• [Na⁺][OH^–]+ H₂O  —^đpdd→ …?…

Bây giờ Khi nhúng 2 năng lượng điện vô cùng nhập hỗn hợp NaOH; bản thân nhìn lý thuyết bên trên thấy:

• Ở catot: Na⁺ —x→ Na⁺ ; nên 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–
• Ở anot: 4OH^– → O₂ + 2H₂O + 4e

Cân thông qua số electron mang đến = số electron nhận, tức

• 4H₂O + 4e → 2H₂ + 4OH^–
• 4OH^– → O₂ + 2H₂O + 4e

Cộng nhì vế được 4H₂O + 4OH^– + 4e → 2H₂ + 4OH^– + 2H₂O + 4e

Rồi giản dị OH^– , 4e và H₂O tao được 2H₂O → 2H₂ + O₂

3.4.3. Điện phân hỗn hợp H₂SO₄

Dung dịch H₂SO₄ có

• H₂O
• H₂SO₄ = [H⁺ chạy về catot] [SO₂^2- chạy về anot]
• [H⁺]₂[SO₄^2-]+ H₂O  —^đpdd→ …?…

Bây giờ Khi nhúng 2 năng lượng điện vô cùng nhập hỗn hợp H₂SO₄; bản thân nhìn lý thuyết bên trên thấy:

• Ở catot: 2H⁺ + 2e → H₂
• Ở anot: SO₄^2-—x→ SO₄^2-; nên 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Cân thông qua số electron mang đến = số electron nhận, tức

• 4H⁺ + 4e → 2H₂
• 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

Cộng nhì vế được 4H⁺ + 4e + 2H₂O → 2H₂ + O₂ + 4H⁺ + 4e

Rồi giản dị H⁺ và 4e ở nhì vế, tao được 2H₂O → 2H₂ + O₂

---

4. Điện phân hỗn hợp với năng lượng điện vô cùng tan

Điện vô cùng Anot tiếp tục nhập cuộc nhập phản xạ oxi hóa-khử nên (bị mòn) bị tan dần dần. Phương pháp này phần mềm nhằm mạ một tấm sắt kẽm kim loại mỏng mảnh lên bên trên mặt phẳng một sắt kẽm kim loại không giống, hoặc nhằm tinh luyện sắt kẽm kim loại quý như Vàng (Au).

Nhưng loại này khó khăn nhai lắm; nên lúc nào chúng ta nhập thường xuyên ngành này thì tiếp tục tự động nhai đảm bảo chất lượng thôi. Chúng bản thân bỏ lỡ mang đến nâng vất vả nha.

Nếu chúng ta vẫn xác định, mong muốn học tập mang đến tự được phần này; vui sướng lòng tìm hiểu thêm về Mạ năng lượng điện (Electroplating) bên trên phía trên (Cảnh báo: tư liệu toàn giờ Anh; bấm lựa chọn dịch giờ Việt hoàn toàn có thể sai chéo thuật ngữ trình độ chuyên môn. quý khách cần thiết xem xét trước lúc xem!).

---

5. So sánh Điện phân & Sạc Pin năng lượng điện hóa (Ăn hao mòn năng lượng điện hóa)

5.1. Trong pin năng lượng điện hóa

• Phản ứng lão hóa – khử tự xảy ra được. Sự dịch rời electron kể từ hóa học khử cho tới hóa học lão hóa đột biến dòng sản phẩm năng lượng điện.
• Nói: hóa năng (năng lượng hóa học) kể từ phản xạ lão hóa – khử vẫn chuyển trở nên năng lượng điện năng.

5.2. Trong bình năng lượng điện phân

• Phản ứng lão hóa – khử không tự động xảy ra được; tuy nhiên thế giới nên sử dụng năng lượng điện một chiều truyền nhập 2 năng lượng điện vô cùng vào phía trong bình năng lượng điện phân (chứa hóa học năng lượng điện li) nhằm thúc giục nghiền phản xạ xẩy ra.
• Nói: sử dụng điện năng bên ngoài chuyển trở nên hóa năng thúc giục nghiền phản xạ oxi – khử nên xẩy ra.

5.3. Vì sao thương hiệu năng lượng điện vô cùng tréo ngoe?

Đọc tăng về đớp hao mòn năng lượng điện hóa bên trên phía trên.

Nếu gọi kĩ rồi tâm trí những nội dung bên trên, các bạn sẽ thấy phương thức xẩy ra nhập Sạc Pin năng lượng điện hóa và Bình năng lượng điện phân là NGƯỢC NHAU. Như vậy dẫn theo thương hiệu năng lượng điện vô cùng tréo ngoe như sau:

Tên năng lượng điện cực	ANODE	CATHODE
Xảy ra	sự oxi hóa	sự khử
Pin năng lượng điện hóa Ăn hao mòn năng lượng điện hóa	CỰC – chất khử mang đến e	CỰC + chất lão hóa nhận e
Điện phân	CỰC + của dòng sản phẩm điện khiến ion âm hoặc H2O nên mang đến e	CỰC – của dòng sản phẩm điện khiến ion dương hoặc H2O nên nhận e

Nếu vượt lên khó khăn nhằm hiểu, thì thôi …mình lướt qua loa phần này mang đến cuộc sống vui sướng nhe bạn!

---

6. Liên kết nhanh

Đọc tăng những nội dung bài viết của Hóa lớp 12 bên trên phía trên.

Tác giả: Đỗ Trọng Toan kể từ W3chem.com

Mình là kẻ tự động bản thân triển khai toàn cỗ dự án công trình này – bao hàm xây đắp trang web, ghi chép nội dung, mò mẫm tư liệu xem thêm, vấn đáp thắc mắc chúng ta gởi về. Vui lòng kiểm tra QUYÊN GÓP nhằm tương hỗ W3chem CHỈ BẰNG CÁCH CHIA SẺ BÀI VIẾT NÀY LÊN MẠNG XÃ HỘI; chính vì nhập sau này, các bạn sẽ cho bản thân mình nhiều thời hạn nhằm thao tác bên trên W3chem, cũng đều có nghĩa chúng ta có thể nhận tăng nhiều nội dung mới nhất thời gian nhanh rộng lớn bên trên phía trên. 😍 🥰 😘

Mình cảm ơn chúng ta thật nhiều ⤵

Xem thêm: ch3 3n