dãy điện hóa

Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại không thiếu, cụ thể (Cách lưu giữ nhanh chóng dãy điện hóa của kim loại)

Với mục tiêu hùn học viên đơn giản dễ dàng rộng lớn trong những việc lưu giữ dãy điện hóa, VietJack biên soạn bạn dạng Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại không thiếu, cụ thể (Cách lưu giữ nhanh chóng dãy điện hóa của kim loại). Hi vọng loạt bài bác này tiếp tục như thể cuốn bong tay kỹ năng và kiến thức và công thức giúp đỡ bạn học tập chất lượng tốt môn Hóa học tập.

Bạn đang xem: dãy điện hóa

I. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI THÔNG DỤNG VÀ CÁCH GHI NHỚ.

Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là phần nội dung đặc biệt cần thiết của chất hóa học vô sinh. Phải tóm được kỹ năng và kiến thức này, các bạn mới nhất rất có thể học tập chất lượng tốt phần chất hóa học vô sinh vô công tác học tập.

Tuy nhiên, dãy điện hóa của sắt kẽm kim loại kha khá lâu năm và phức tạp. Một trong mỗi cơ hội học tập nằm trong, lưu giữ lâu dãy điện hóa được chúng ta học viên vận dụng là học tập nằm trong bằng phương pháp đổi khác trở thành một quãng thơ.

Chẳng hạn như:

Hay rất có thể đổi khác rằng:

Hay nhằm lưu giữ thêm thắt địa điểm của những cặp lão hóa – khử của sắt kẽm kim loại Fe rất có thể lưu giữ vì thế đổi khác thành:

Bạn nào là học tập chất lượng tốt Văn thì rất có thể lưu giữ bài bác thơ sau: “Mấy điều về mặt hàng năng lượng điện hóa”

MẤY LỜI VỀ DÃY ĐIỆN HÓA

Dãy năng lượng điện hóa O sau khử trước (1)

Phản ứng theo gót quy ước alpha

Nhưng rất cần phải hiểu sâu sắc xa

Trước sau ý nghĩa sâu sắc mới nhất là trở thành công

Kali, Can, Nát tiên phong

Ma, Nhôm, Man, Kẽm tiếp ko chịu đựng hèn

Sắt rồi Cô cho tới Niken

Thiếc, Chì dẫu chậm trễ cũng ngay tắp lự theo gót chân

Hiđro, Đồng, Tệ Bạc, Thủy ngân,

Bạch kim, Vàng nữa chịu đựng phần đứng sau.

Ba kim (loại) vượt trội nhất ở đầu

Vào hỗn hợp muối hạt nước đâu “hủy liền”.

Khí cất cánh, muối hạt lại gặp gỡ kiềm,

Đổi trao phản xạ là quyền bọn chúng thôi.

Các sắt kẽm kim loại không giống dễ dàng rồi,

Vào hỗn hợp muối hạt trước thời đẩy sau.

Với axit, lưu giữ bảo nhau:

Khử được hát nằm trong (H⁺), cần đâu đơn giản dễ dàng.

Từ Đồng cho tới cuối mặt hàng,

Sau Hiđro đấy, chẳng tan 1 chút nào.

Vài điều luận bàn, thay đổi trao,

Vun cây “Vườn Hóa” vui sướng nào là vui sướng hơn

(chú ý (1): Kim loại đứng trước với tính khử mạnh rộng lớn sắt kẽm kim loại đứng sau, cation đàng sau với tính lão hóa mạnh rộng lớn cation phía trước)

Như vậy, các bạn hãy gom những sắt kẽm kim loại ngay gần nhau trở thành một group và đổi khác trở thành đoạn thơ nào là nhưng mà bản thân dễ dàng nằm trong nhằm học tập tiếp tục dễ dàng lưu giữ rộng lớn thật nhiều.

II. LÝ THUYẾT VỀ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

1. Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là gì?

Trong phản xạ chất hóa học, cation sắt kẽm kim loại rất có thể nhận electron nhằm trở nên nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại và ngược lại, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại rất có thể nhượng bộ electron sẽ tạo trở thành cation sắt kẽm kim loại.

Cụ thể như:

Cu²⁺ + 2e Cu

Ag⁺ + 1e Ag

Tổng quát:

Dạng lão hóa và dạng khử của và một yếu tố sắt kẽm kim loại tạo ra cặp lão hóa – khử (Mⁿ⁺/M).

Như vậy, dãy điện hóa của sắt kẽm kim loại là mặt hàng những cặp lão hóa - khử của sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại và hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại.

2. Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại

a) So sánh tính lão hóa – khử

- Tính lão hóa của ion Mⁿ⁺ càng mạnh thì tính khử của sắt kẽm kim loại M càng yếu hèn và ngược lại (tính lão hóa của ion Mⁿ⁺ càng yếu hèn thì tính khử của sắt kẽm kim loại M càng mạnh).

- Cụ thể như:

+ Kim loại Na với tính khử mạnh vì thế ion Na+ với tính lão hóa yếu hèn.

+ Ion Ag⁺ với tính lão hóa mạnh vì thế sắt kẽm kim loại Ag với tính khử yếu hèn.

Ví dụ 1: Tính oxi hoá của những ion kim loại: Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ hạn chế dần dần theo gót trật tự nào là sau đây?

A. Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

D. Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Các ion được bố trí theo như đúng trật tự động vô dãy điện hóa là:

Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

Theo chiều kể từ trái ngược lịch sự cần vô dãy điện hóa tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần → chiều hạn chế dần dần tính oxi hóa của ion sắt kẽm kim loại là: Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

b) Xác tấp tểnh chiều phản xạ lão hóa – khử

- Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại được chấp nhận Dự kiến chiều của phản xạ đằm thắm nhị cặp lão hóa – khử theo gót quy tắc alpha (α): Phản ứng đằm thắm nhị cặp lão hóa – khử tiếp tục xẩy ra theo hướng hóa học lão hóa mạnh rộng lớn tiếp tục lão hóa hóa học khử mạnh rộng lớn, sinh rời khỏi hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn và hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

- Cách xác lập chiều của phản xạ lão hóa – khử theo gót quy tắc alpha:

Tổng quát

Giả sử với nhị cặp lão hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong bại liệt cặp X^x+/ X đứng trước cặp Y^y+/Y vô dãy điện hóa). Xác tấp tểnh chiều của phản xạ lão hóa khử.

Bước 1: Viết nhị cặp lão hóa – khử theo như đúng trật tự vô dãy điện hóa:

Bước 2: kề dụng quy tắc alpha (α)

Phản ứng xẩy ra theo hướng mũi thương hiệu như sau:

Bước 3: Xác tấp tểnh chiều phản ứng

Phản ứng xẩy ra như sau:

Ví dụ 2: Xác tấp tểnh chiều phản xạ xẩy ra đằm thắm nhị cặp Fe²⁺/ Fe và Cu²⁺/ Cu.

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Theo trật tự động dãy điện hóa với cặp Fe²⁺/ Fe đứng trước cặp Cu²⁺/ Cu.

Bước 2: kề dụng quy tắc alpha:

Bước 3: Xác tấp tểnh chiều phản ứng

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Phản ứng xẩy ra theo hướng ion Cu²⁺ lão hóa Fe sẽ tạo rời khỏi Fe²⁺ và Cu.

c) Xét một phản xạ lão hóa - khử xẩy ra hoặc không

Để xét một phản xạ lão hóa – khử với xẩy ra hay là không cần thiết tóm được quy tắc alpha: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn + hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

Ví dụ 3: Phản ứng nào là tại đây không xảy ra?

A. Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

B. Cu²⁺ + Mg → Cu + Mg²⁺

C. Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn

D. Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Hướng dẫn giải:

Phản ứng C ko xẩy ra bởi tính lão hóa của Zn²⁺ yếu hèn rộng lớn Cu²⁺, vì thế Zn²⁺ ko thể lão hóa được Cu trở thành Cu²⁺.

Ví dụ 4: Cho một không nhiều bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư. Có phản xạ chất hóa học xẩy ra không? Nếu với phản xạ chất hóa học xẩy ra, hãy viết lách phương trình chất hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Ta với Fe với tính khử mạnh rộng lớn Ag, vì thế Fe rất có thể khử được Ag⁺ trở thành Ag. Do bại liệt Lúc mang đến bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ sẽ sở hữu được phản xạ chất hóa học xẩy ra.

- kề dụng quy tắc alpha:

Phản ứng xẩy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Sau bại liệt bởi AgNO₃ dư, kế tiếp với phản ứng:

AgNO_{3 dư} + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

- Vậy Lúc mang đến bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư, chỉ việc viết lách vì thế 1 PTHH như sau:

Fe + 3AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Những ý Lúc thực hiện bài bác tập:

- Các sắt kẽm kim loại đứng trước hiđro vô dãy điện hóa rất có thể thuộc tính được với axit (HCl, H₂SO₄ loãng) nhằm giải tỏa H₂.

- Các sắt kẽm kim loại đứng phần bên trước với tính khử mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại đứng sau nó. Như vậy, cần ứng chất hóa học xẩy ra Lúc mang đến sắt kẽm kim loại vô hỗn hợp muối hạt đó là phản xạ của sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn đẩy những sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát khỏi muối hạt.

- Khi mang đến sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh rộng lớn thuộc tính với cùng 1 hỗn hợp chứa chấp lếu hợp ý những muối hạt tan của không ít sắt kẽm kim loại với tính khử yếu hèn rộng lớn cần thiết Note cho tới trật tự những phản ứng: Kim loại tiếp tục thuộc tính với ion sắt kẽm kim loại với tính lão hóa mạnh hơn trước đây.

Tuy nhiên, với những tình huống nước ngoài lệ vô quy tắc α như:

+ Khi mang đến sắt kẽm kim loại kiềm, hoặc một số sắt kẽm kim loại kiềm thổ (Li, Na, K, Ca …) vô hỗn hợp muối hạt thì sắt kẽm kim loại tiếp tục phản xạ với nước trước, tiếp sau đó bazơ sinh rời khỏi tiếp tục phản xạ với hỗn hợp muối hạt.

Ví dụ: Cho Na vô hỗn hợp FeCl₃, xẩy ra những PTHH sau:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

+ Những sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr ko phản xạ với axit nitric (HNO₃) quánh, nguội và axit sunfuric (H₂SO₄) quánh, nguội.

+ Những sắt kẽm kim loại đứng ở cuối dãy điện hóa như Pt, Au,… sẽ không còn thuộc tính được với axit.

B. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1. Tính oxi hoá của những ion kim loại: Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺ hạn chế dần dần theo gót trật tự sau:

A. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag+, Mg²⁺, Mg²⁺.

D. Mg²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Các ion được bố trí theo như đúng trật tự động vô dãy điện hóa là:

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Theo chiều kể từ trái ngược lịch sự cần vô dãy điện hóa tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần.

→ Chiều hạn chế dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại là:

Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Câu 2: Tính khử của những sắt kẽm kim loại Fe, Al, Cu, Ag, Zn hạn chế dần dần theo gót loại tự:

A. Al, Cu , Ag , Zn, Fe.

B. Fe, Cu , Ag , Al, Zn.

C. Fe , Al, Cu , Ag , Zn.

D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Các sắt kẽm kim loại được bố trí theo như đúng trật tự động vô dãy điện hóa là:

Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Theo chiều kể từ trái ngược lịch sự cần vô dãy điện hóa tính khử của sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần.

→ Chiều hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại là:

Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Câu 3: Cho những phản xạ hoá học tập bên dưới dạng ion thu gọn:

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al (1)

Al + 3Fe³⁺ → 3Fe²⁺ + Al³⁺ (2)

2Al + 3Fe²⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe (3)

Tính oxi hoá của những ion sắt kẽm kim loại được bố trí theo gót trật tự hạn chế dần dần là

A. Al³⁺; Fe³⁺; Fe²⁺; Mg²⁺.

B. Fe³⁺; Fe²⁺; Al³⁺; Mg²⁺.

C. Mg²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺; Al³⁺.

D. Al³⁺; Mg²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺.

Xem thêm: feno33 feoh3

Hướng dẫn giải

Chọn B

Ta có: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn + hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

Từ phương trình (1) có: Tính lão hóa Al³⁺ > Mg²⁺.

Từ phương trình (2) có: Tính lão hóa Fe³⁺ > Al³⁺; Fe³⁺ > Fe²⁺.

Từ phương trình (3) có: Tính lão hóa của Fe²⁺ > Al³⁺.

Vậy chiều hạn chế dần dần tính oxi hóa: Fe³⁺; Fe²⁺; Al³⁺; Mg²⁺.

Câu 4: Cho những sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Tính oxi hoá của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần là

A. Cu²⁺ < Zn²⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺.

B. Cu²⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺.

C. Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Cu²⁺.

D. Cu²⁺ < Mg²⁺ < Zn²⁺ < Al³⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Dựa vô dãy điện hóa với chiều hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại là:

Mg, Al, Zn, Cu.

Ta có: sắt kẽm kim loại với tính khử càng yếu hèn thì ion sắt kẽm kim loại với tính lão hóa càng mạnh.

→ Chiều tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại là:

Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Cu²⁺.

Câu 5: Trong những sắt kẽm kim loại Fe, Cu, Ag, Mg sắt kẽm kim loại khử được ion Cu²⁺ là:

A. Fe, Mg, Ag.

B. Fe , Ag.

C. Mg, Ag.

D. Mg, Fe.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Theo dãy điện hóa thì Mg và Fe đứng trước Cu, vì thế Mg và Fe khử được ion Cu²⁺.

Câu 6: Trong mặt hàng năng lượng điện hoá, cặp oxi hoá - khử Fe³⁺ / Fe²⁺ đứng sau cặp Cu²⁺ / Cu⁰ thì tính oxi hoá:

A. Fe³⁺ > Cu²⁺.

B. Fe³⁺ < Cu²⁺.

C. Fe²⁺ > Fe³⁺.

D. Fe²⁺ > Cu²⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A.

Câu 7: Từ phương trình ion thu gọn gàng sau: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.

Kết luận nào là tiếp sau đây không đúng?

A. Cu²⁺ với tính oxi hoá mạnh rộng lớn Ag⁺.

B. Cu với tính khử mạnh rộng lớn Ag.

C. Ag⁺ với tính oxi hoá mạnh rộng lớn Cu²⁺.

D. Cu bị oxi hoá vì thế ion Ag⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Phản ứng xẩy ra theo gót chiều: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu hèn rộng lớn + hóa học khử yếu hèn rộng lớn.

→ A sai vì thế Ag⁺ với tính oxi hoá mạnh rộng lớn Cu²⁺.

Câu 8: Cho một không nhiều bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư, sau thời điểm kết cổ động thí sát hoạch được hỗn hợp X bao gồm những hóa học tan là

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Ta với những PTHH xẩy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Sau bại liệt kế tiếp với phản ứng:

AgNO_{3 dư} + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Vậy những hóa học tan với vô hỗn hợp sau phản xạ là: Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Câu 9: Ngâm đinh Fe tinh khiết vô 200 ml hỗn hợp CuSO₄. Sau phản xạ kết cổ động lấy đinh Fe rời khỏi cọ nhẹ nhõm và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 0,8 gam. Nồng phỏng CuSO₄ ban sơ là

A. 0,52 M.

B. 0,5 M.

C. 5 M.

D. 0,25 M.

Hướng dẫn giải:

Chọn B.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

a → a mol

m_{đinh Fe tăng} = m_{Cu sinh rời khỏi (bám vào)} – m_{Fe pư}

hay 0,8 = 64a – 56a → a = 0,1 mol

C_M(CuSO4) = = 0,5M

Câu 10: Ngâm Cu dư vô hỗn hợp AgNO₃ chiếm được hỗn hợp X, tiếp sau đó dìm Fe dư vô hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. Dung dịch Y gồm:

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₃.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Cho Cu dư vô AgNO₃:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

→ Dung dịch X là Cu(NO₃)₂.

Ngâm Fe dư vô hỗn hợp X:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu.

Câu 11: Phương trình phản xạ sai là

A. Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb.

B. Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺.

C. Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe.

D. Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + Ag.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Các cặp lão hóa – khử được bố trí theo như đúng trật tự động vô dãy điện hóa:

Vậy phản xạ C sai bởi cặp Cu²⁺/ Cu đứng sau cặp Fe²⁺/ Fe vì thế Cu ko thể khử được Fe²⁺ trở thành Fe.

Câu 12: Cho 5,6g Fe vô 200 ml hỗn hợp lếu hợp ý AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M. Sau Lúc kết cổ động phản xạ chiếm được hóa học rắn với lượng là

A. 4,72g.

B. 5,28g.

C. 7,52g.

D. 2,56g.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Ta có: n_Fe = 0,1 mol; n_Ag⁺ = 0,02 mol; n_Cu²⁺ = 0,04 mol.

Phản ứng xẩy ra theo gót trật tự sau:

Chất rắn sau phản xạ gồm: Fe _dư: 0,05 mol; Ag: 0,02 mol; Cu: 0,04 mol

Khối lượng hóa học rắn sau phản ứng: m = 0,05.56 + 0,02.108 + 0,04.64 = 7,52 gam.

Câu 13: Cho 0,01 mol Fe vô 50 ml hỗn hợp AgNO₃ 1M. Sau Lúc phản xạ kết cổ động thì lượng Ag chiếm được là

A. 2,16g

B. 5,4g

C. 3,24g

D. độ quý hiếm không giống.

Hướng dẫn giải:

Số mol AgNO₃: 0,05 mol

Phản ứng xẩy ra theo gót trật tự sau:

→ n_Ag = 0,03 mol, m_Ag = 0,03.108 = 3,24 gam.

Câu 14: Cho thanh Fe vô 100ml hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,1M. Khi phản xạ kết cổ động thì lượng thanh Fe

A. hạn chế 0,56 g.

B. hạn chế 0,08 g.

C. tăng 0,08 g.

D. tăng 0,80 g.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

0,01 ← 0,01 → 0,01 mol

Ta có: m_{Cu sinh ra} – m_{Fe pư} = (64 – 56).0,01 = 0,08 gam.

Vậy lượng thanh Fe tăng 0,08 gam.

Câu 15: Cho một mẩu sắt kẽm kim loại kali vô lượng dư hỗn hợp CuSO₄ thì chiếm được thành phầm sau cuối gồm:

A. Cu(OH)₂, K₂SO₄ và H₂.

B. Cu(OH)₂ và K₂SO₄.

C. Cu và K₂SO₄.

D. KOH và H₂.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Phản ứng xẩy ra như sau:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Vậy thành phầm sau cuối gồm: H₂; K₂SO₄, Cu(OH)₂.

Xem thêm thắt những bài bác tổ hợp kỹ năng và kiến thức và công thức Hóa học tập cơ bạn dạng không thiếu và cụ thể khác:

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập 10, 11, 12 đặc biệt hay

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập hữu cùng cực hay

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập vô cùng cực hay

• Hệ thống kỹ năng và kiến thức, công thức cơ bạn dạng Hóa học tập lớp 8, 9 không thiếu, chi tiết

• Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại không thiếu, cụ thể | Cách lưu giữ nhanh chóng dãy điện hóa của kim loại

Săn SALE shopee mon 7:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá thành rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3