cách đọc bảng tuần hoàn hóa học

1. 

   1

   Đọc bảng tuần trả kể từ bên trên phía bên trái xuống bên dưới phía bên phải. Các yếu tắc được bố trí trật tự theo dõi số hiệu nguyên vẹn tử tăng dần dần khi chúng ta gọi lịch sự cần và xuống bên dưới bảng tuần trả. Số hiệu nguyên vẹn tử cho biết thêm sở hữu từng nào proton nhập nguyên vẹn tử của yếu tắc cơ. quý khách cũng tiếp tục nhận biết lượng nguyên vẹn tử tăng dần dần lịch sự cần. Vấn đề này tức thị chúng ta cũng có thể biết nhiều về trọng lượng của một yếu tắc chỉ bằng phương pháp nhìn nhập địa điểm của chính nó bên trên bảng tuần trả.

   • Khối lượng nguyên vẹn tử tăng dần dần lịch sự phía bên phải hoặc xuống bên dưới bảng tuần trả vì thế lượng được xem toán bằng phương pháp thêm vào đó những proton và neutron vào cụ thể từng nguyên vẹn tử của yếu tắc. Số proton tăng dần dần theo dõi từng yếu tắc, và điều này đồng nghĩa tương quan là trọng lượng cũng tăng dần dần.
   • Các electron ko được xem nhập lượng nguyên vẹn tử vì thế góp sức của bọn chúng quá nhỏ đối với proton và neutron.^[1]

2. 

   2

   Chú ý rằng từng yếu tắc sở hữu nhiều hơn nữa 1 proton đối với yếu tắc đứng trước nó. quý khách rất có thể biết điều này bằng phương pháp nhìn nhập số hiệu nguyên vẹn tử. Các số hiệu nguyên vẹn tử được xếp trật tự kể từ trái ngược qua loa cần. Các yếu tắc cũng khá được bố trí theo dõi group, vì thế các bạn sẽ thấy sở hữu những khoảng chừng trống trải bên trên bảng tuần trả.^[2]

   • Ví dụ, mặt hàng thứ nhất sở hữu yếu tắc Hydro với số hiệu nguyên vẹn tử là một trong những, và Heli sở hữu số hiệu nguyên vẹn tử là 2. Tuy nhiên, bọn chúng ở đối lập nhau ở nhị đầu bảng vì thế bọn chúng với những group không giống nhau.

3. 

   3

   Nhận biết những group, nhập cơ bao hàm những yếu tắc sở hữu cộng đồng những đặc điểm vật lý cơ và hoá học tập. Các group sẽ tiến hành xếp nhập một cột dọc. Trong đa số những tình huống, những group cũng khá được tô và một color. Vấn đề này tiếp tục giúp cho bạn xác lập những yếu tắc nào là sở hữu những đặc điểm vật lý cơ và hoá học tập tương tự động nhau, nhờ cơ chúng ta cũng có thể suy luận được điểm lưu ý của bọn chúng.^[3] Mỗi yếu tắc nhập một group rõ ràng sẽ có được nằm trong con số electron ở orbital ngoài của chính nó.^[4]

   • Hầu không còn những yếu tắc đều ở trong một group, tuy nhiên Hydro rất có thể được xếp nhập group Halogen hoặc group sắt kẽm kim loại kiềm. Trong một vài bảng, Hydro xuất hiện tại nhập cả nhị group.
   • Thông thông thường, những cột sẽ tiến hành đặt số kể từ 1-18, ghi phía trên hoặc bên dưới bảng tuần trả. Các số này rất có thể được viết lách bằng văn bản số La Mã (IA), chữ số Ả Rập 1A), hoặc chi người sử dụng những số lượng (1).
   • Khi chúng ta nhìn kể từ bên trên xuống bên dưới tức thị chúng ta đang được “đọc nhập một nhóm”.

4. 

   4

   Hiểu vì thế sao sở hữu những khoảng chừng trống trải bên trên bảng tuần trả. Các yếu tắc không chỉ là được xếp trật tự theo dõi số hiệu nguyên vẹn tử mà còn phải được bố trí trong những group sở hữu nằm trong cộng đồng những tính chất vật lý cơ và hoá học tập. Vấn đề này tiếp tục giúp cho bạn làm rõ rộng lớn về điểm lưu ý của từng yếu tắc. Các yếu tắc ko luôn luôn trực tiếp ở gọn gàng nhập group Khi bọn chúng tăng số hiệu, vì thế bảng tuần trả sở hữu những khoảng chừng trống trải.^[5]

   • Ví dụ, 3 mặt hàng thứ nhất sở hữu những khoảng chừng trống trải, vì thế những sắt kẽm kim loại gửi tiếp chỉ xuất hiện tại bên trên bảng tuần trả sau số hiệu nguyên vẹn tử 21.
   • Tương tự động, những yếu tắc kể từ 57 cho tới 71, là những yếu tắc khu đất khan hiếm, thông thường được thể hiện tại như 1 tập kết con cái ở phía bên dưới phía bên phải của bảng tuần trả.

5. 

   5

   Chú ý rằng từng mặt hàng được gọi là 1 trong chu kỳ luân hồi. Tất cả những yếu tắc nhập một chu kỳ luân hồi sở hữu nằm trong số orbital nguyên vẹn tử, điểm sở hữu những electron. Số orbital tiếp tục vì chưng với số chu kỳ luân hồi. Có toàn bộ 7 mặt hàng, tức thị sở hữu 7 chu kỳ luân hồi.^[6]

   • Ví dụ, những yếu tắc nhập chu kỳ luân hồi 1 có một orbital, những yếu tắc nhập chu kỳ luân hồi 7 sở hữu 7 orbital.
   • Trong đa số những tình huống, bọn chúng được đặt số kể từ 1-7 kể từ bên trên xuống phía bên trái bảng tuần trả.
   • Khi gọi một mặt hàng kể từ trái ngược qua loa cần là chúng ta đang được “đọc nhập một chu kỳ”.

6. 

   6

   Phân biệt những yếu tắc sắt kẽm kim loại, á kim và phi kim. quý khách rất có thể làm rõ rộng lớn những đặc điểm của một yếu tắc bằng phương pháp xác lập loại của yếu tắc cơ. May mắn thay cho, đa số những bảng tuần trả đều dùng sắc tố nhằm cho biết thêm yếu tắc này là sắt kẽm kim loại, á kim hoặc phi kim. quý khách tiếp tục thấy những sắt kẽm kim loại xuất hiện tại ở phía bên trái bảng tuần trả, trong những khi những phi kim nằm cạnh sát cần. Các á kim ở cặp thân ái sắt kẽm kim loại và phi kim.^[7]

   • Nhớ rằng hydro rất có thể được xếp nhập group Halogen hoặc sắt kẽm kim loại kiềm bởi những đặc điểm của chính nó, chính vì thế nó rất có thể xuất hiện tại ở cả nhị mặt mũi của bảng tuần trả hoặc rất có thể được tô color không giống.
   • Các yếu tắc được gắn nhãn là sắt kẽm kim loại nế như đó sở hữu ánh kim, ở dạng rắn nhập nhiệt độ chừng chống, dẫn năng lượng điện và dẫn nhiệt độ chất lượng tốt, dễ dàng dát mỏng dính và kéo sợi.
   • Các yếu tắc sẽ là phi kim nếu như bọn chúng không tồn tại ánh kim, ko dẫn năng lượng điện hoặc dẫn nhiệt độ và rất khó dát mỏng dính. Các yếu tắc này thông thường ở dạng khí Khi ở nhập nhiệt độ chừng chống, tuy nhiên cũng rất có thể bọn chúng trở nên dạng rắn hoặc lỏng ở những nhiệt độ chừng chắc chắn.
   • Các yếu tắc được gắn nhãn là á kim nếu như bọn chúng sở hữu những đặc điểm của tất cả sắt kẽm kim loại và phi kim.^[8]

   Quảng cáo

1. 

   1

   Nhận biết ký hiệu bao gồm 1 hoặc 2 vần âm của yếu tắc. Ký hiệu của yếu tắc thông thường xuất hiện tại ở thân ái dù, được ấn vì chưng font text rộng lớn. Ký hiệu là chữ viết lách tắt của thương hiệu yếu tắc được xài chuẩn chỉnh hoá trong những ngôn từ không giống nhau. Khi thực hiện những thực nghiệm hoặc giải phương trình hoá học tập, các bạn sẽ cần người sử dụng những ký hiệu của yếu tắc, vì thế cần thiết là bạn phải thích nghi với bọn chúng.^[9]

   • Ký hiệu của những yếu tắc thông thường sở hữu xuất xứ kể từ thương hiệu Latin của những yếu tắc cơ, tuy nhiên cũng rất có thể bắt mối cung cấp kể từ những thương hiệu được gật đầu rộng thoải mái, nhất là những yếu tắc mới nhất. Ví dụ, ký hiệu của Heli là He, vốn liếng cũng tương tự như thương hiệu thông thường gọi. Cũng sở hữu ký hiệu của những yếu tắc như Fe (iron nhập giờ đồng hồ Anh) là Fe nhưng mà mới đầu khá khó khăn xem sét.

2. Xem thêm: na2o al2o3

   

   2

   Tìm thương hiệu vừa đủ của yếu tắc nếu như được ghi. Đây là tên gọi của yếu tắc nhưng mà các bạn sẽ người sử dụng Khi viết lách rời khỏi. Ví dụ, “Heli” và “Carbon” là tên gọi của những yếu tắc. Thông thông thường thì nó sẽ bị xuất hiện tại ngay lập tức bên dưới ký hiệu, tuy nhiên cũng rất có thể được đặt tại một địa điểm không giống.^[10]

   • Một số bảng tuần trả yếu tắc hoá học tập rất có thể ko ghi thương hiệu vừa đủ nhưng mà chỉ người sử dụng ký hiệu.

3. 

   3

   Tìm số hiệu nguyên vẹn tử. Số hiệu nguyên vẹn tử thông thường được ghi bên trên đầu dù, ở thân ái hoặc ở góc cạnh, tuy nhiên nó rất có thể ở bên dưới ký hiệu hoặc thương hiệu của yếu tắc. Các số hiệu nguyên vẹn tử tiếp nối đuôi nhau nhau kể từ 1-118.^[11]

   • Số hiệu nguyên vẹn tử là một vài nguyên vẹn, ko cần là số thập phân.

4. 

   4

   Hiểu rằng số hiệu nguyên vẹn tử là số proton nhập một nguyên vẹn tử. Tất cả nguyên vẹn tử của một yếu tắc đều sở hữu nằm trong một vài lượng proton. Không như với những electron, một nguyên vẹn tử ko thể mất mặt cút hoặc nhận tăng proton. Nếu ko, yếu tắc này sẽ đổi mới đổi!^[12]

   • Bạn cũng tiếp tục người sử dụng số hiệu nguyên vẹn tử nhằm dò thám số electron và neutron!

5. 

   5

   Biết rằng những yếu tắc thông thường sở hữu số electron và proton đều nhau. Ngoại lệ ở đấy là Khi bọn chúng được ion hoá. Proton sở hữu năng lượng điện dương và electron sở hữu năng lượng điện âm. Các nguyên vẹn tử thông thường không tồn tại năng lượng điện, tức thị sở hữu số electron và proton đều nhau. Tuy nhiên, một nguyên vẹn tử rất có thể mất mặt cút hoặc nhận tăng electron, tức là nó được ion hoá.^[13]

   • Các ion khái niệm năng lượng điện. Nếu một ion có không ít proton rộng lớn, nó sẽ bị đem năng lượng điện dương và được thể hiện tại vì chưng lốt nằm trong ở bên cạnh ký hiệu của ion. Nếu ion có không ít electron rộng lớn, nó sẽ bị đem năng lượng điện âm, được thể hiện tại vì chưng lốt trừ.
   • Bạn sẽ không còn thấy lốt nằm trong hoặc trừ nếu như yếu tắc cơ ko cần là 1 trong ion.

   Quảng cáo

1. 

   1

   Tìm trọng lượng nguyên vẹn tử. Trọng lượng nguyên vẹn tử thông thường được ghi ở phía bên dưới nhập dù, bên dưới ký hiệu yếu tắc. Trọng lượng nguyên vẹn tử là tổng trọng lượng của những phân tử nhập phân tử nhân nguyên vẹn tử, bao hàm proton và neutron. Tuy nhiên, những ion tạo ra phức tạp cho tới việc đo lường và tính toán, vì thế trọng lượng nguyên vẹn tử là lượng nguyên vẹn tử khoảng của yếu tắc và lượng nguyên vẹn tử của những ion của chính nó.^[14]

   • Vì trọng lượng được xem khoảng nên đa số những yếu tắc sẽ có được trọng lượng nguyên vẹn tử bao hàm những số thập phân.
   • Mặc dù là vẻ như trọng lượng nguyên vẹn tử tăng dần dần kể từ bên trên phía bên trái xuống bên dưới phía bên phải, tuy nhiên điều này sẽ không cần lúc nào cũng giống.

2. 2

   Xác tấp tểnh số khối của yếu tắc nhưng mà chúng ta đang được học tập. quý khách rất có thể tìm kiếm được số khối bằng phương pháp thực hiện tròn trĩnh khối nguyên vẹn tử cho tới số nguyên vẹn sớm nhất. Vấn đề này phụ thuộc vào việc trọng lượng của nguyên vẹn tử là số khoảng của toàn bộ những khối nguyên vẹn tử của yếu tắc cơ cùng theo với những ion.^[15]

   • Ví dụ, trọng lượng nguyên vẹn tử của Carbon là 12,011, được sản xuất tròn trĩnh trở thành 12. Tương tự động, nhập lượng của Fe là 55,847, được sản xuất tròn trĩnh trở thành 56.

3. 

   3

   Lấy số khối trừ cút số nguyên vẹn tử nhằm dò thám số neutrons. Số khối được xem bằng phương pháp với những số proton và neutron. Vấn đề này giúp cho bạn đơn giản dễ dàng tìm kiếm được số neutron nhập một nguyên vẹn tử bằng phương pháp lấy số khối trừ cút số proton!^[16]

   • Sử dụng công thức: Neutron = Số khối - Proton
   • Ví dụ, số khối của Carbon là 12, và nó sở hữu 6 proton. Vì 12 - 6 = 6, các bạn sẽ biết Carbon sở hữu 6 neutron.
   • Một ví dụ không giống, số khối của Sắt là 56 và Fe sở hữu 26 proton. Vì 56 - 26 = 30, các bạn sẽ biết Sắt sở hữu 30 neutron.
   • Các hóa học đồng vị của một nguyên vẹn tử sẽ có được số neutron không giống, vì thế nó sẽ bị thay cho thay đổi trọng lượng của nguyên vẹn tử.

   Quảng cáo

Lời khuyên

• Các color tô trong những bảng tuần trả rất có thể không giống nhau, tuy nhiên những vấn đề nhập cơ thì đều như nhau.
• Đọc bảng tuần trả hoá học tập là viêc trở ngại với tương đối nhiều người! Đừng chán nản nếu khách hàng cần vật lộn lúc học cơ hội dùng.
• Một số bảng tuần trả rất có thể giản dị hoá những vấn đề, ví dụ như bọn chúng chỉ cung ứng ký hiệu và số hiệu nguyên vẹn tử. Hãy dò thám bảng tuần trả nào là đáp ứng nhu cầu được yêu cầu của doanh nghiệp.