andehit có làm mất màu dung dịch brom không

1. Andehit là gì? Công thức cấu trúc của andehit 

Bạn đang xem: andehit có làm mất màu dung dịch brom không

Trong chất hóa học lớp 11, những em học viên sẽ tiến hành thích nghi với bài bác Andehit. Vậy chúng ta hiểu andehit là gì? 

Andehit đó là ăn ý hóa học hữu tuy nhiên phân tử sẽ có được group -CH=O links với gốc hidrocacbon với H hoặc cùng nhau.

Công thức cấu trúc của anđehit sẽ có được công thức phân tử là C₄H₈O

Andehit sẽ có được công thức tổng quát tháo là R(CHO)m (m ≥ 1). R là H hoặc là gốc hidrocacbon. Và đặc biệt quan trọng tao với ăn ý hóa học CHO-CHO, nhập tê liệt R không tồn tại và m = 2.

2. Phân loại anđehit 

Chúng tao đang được trả lời andehit là gì. Vậy nhập chất hóa học, Andehit với những loại này và được phân loại đi ra sao?

Dựa nhập những Điểm sáng cấu trúc gốc hidrocacbon, tao hoàn toàn có thể phân loại andehit thành:

• Andehit no

• Andehit thơm

• Andehit ko no

Và nếu như phụ thuộc group –CHO, tao tiếp tục có:

• Andehit đơn chức

• Andehit nhiều chức

Ví dụ: CH2=CH-CH=O tiếp tục nằm trong loại andehit ko no

          CH3-CO-C6H5 nằm trong xeton thơm

3. Danh pháp và cơ hội gọi thương hiệu andehit 

Andehit sẽ có được những cơ hội gọi thương hiệu và được phân tách như sau:

• Tên thay cho thế

Tên andehit thay cho thế = thương hiệu của hidrocacbon ứng + al

• Tên thường

Tên andehit thông thường = andehit + thương hiệu axit tương ứng

Chú ý: Với hỗn hợp HCHO 37 – 40% sẽ tiến hành gọi là fomon hoặc fomalin.

Tham khảo ngay lập tức tư liệu tổ hợp kỹ năng và kiến thức và cách thức giải từng dạng bài bác tập dượt độc quyền của VUIHOC ngay

4. Tính hóa học vật lý cơ và cơ hội phân biệt anđehit

4.1. Tính hóa học vật lý

Andehit khi ở thể khí là những andehit đầu sản phẩm ở nhập ĐK thông thường, với tính tan rất hay nhập môi trường thiên nhiên nước. Các andehit thể rắn hoặc lỏng với phỏng tan tách khi phân tử khối tăng.

Ngoài đi ra Andehit với sức nóng phỏng sôi thấp rộng lớn với rượu ứng chính vì Một trong những phân tử andehit không tồn tại links hidro

Fomalin còn là một hỗn hợp bão hòa andehit fomic (từ 37 – 40%)

4.2. Cách phân biệt andehit

Để phân biệt được andehit, tao hoàn toàn có thể thấy andehit với kỹ năng tạo ra kết tủa sáng bóng loáng cùng theo với AgNO3/NH3. Andehit dẫn đến kết tủa đỏ lòe gạch ốp với Cu(OH)2 bên dưới sức nóng phỏng cao và còn hoàn toàn có thể khiến cho hỗn hợp nước brom thất lạc color.

Tuy nhiên riêng rẽ với HCHO khi phản xạ nằm trong hỗn hợp brom sẽ có được khí CO2 bay ra phía bên ngoài.

5. Các đặc thù chất hóa học của andehit

5.1. Phản ứng nằm trong Hidro (andehit + H2)

Andehit axetic + h2 còn được gọi là phản xạ nằm trong Hidro. Khi với xúc tác niken và đun nóng: Andehit + H2 → Ancol bậc I.

Phản ứng nằm trong hidro với phương trình tổng quát tháo là:

$R(CHO)_{x}+xH_{2}\xrightarrow[Ni]{t^{o}}R(CH_{2}OH)_{x}$

Trong phản xạ phía trên thì andehit với tầm quan trọng là hóa học oxi hoá.

Xeton + H2 → Ancol bậc II.

5.2. Phản ứng tráng bạc (andehit + AgNO3)

R(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R(COONH4)x + xNH4NO3 + 2xAg

Phản ứng andehit AgNO3 này tiếp tục chứng tỏ andehit với tính khử và được dùng để làm phân biệt andehit

Riêng với HCHO sẽ có được phản ứng:

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag

5.3. Phản ứng lão hóa (andehit + O2)

• Oxi hóa trả toàn

CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O

– Nếu nhen cháy anđehit nhưng mà nCO2 = nH2O thì andehit nằm trong loại no, đơn chức,...

CnH2n + 1CHO  → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O

• Phản ứng lão hóa ko trả toàn

R(CHO)x + x/2O₂ R(COOH)x

5.4. Phản ứng với Cu(OH)2 ở sức nóng phỏng cao 

R(CHO)x + 2xCu(OH)2↓ xanh lơ → R(COOH)x + xCu2O↓ red color gạch ốp + 2xH2O

→ Phản ứng này sẽ tiến hành dùng nhằm phân biệt được andehit.

Chú ý: Phản ứng với Cu(OH)2 thông thường tiến hành nhập môi trường thiên nhiên kiềm nên tao hoàn toàn có thể viết lách phản xạ bên dưới dạng:

R(CHO)x + 2xCu(OH)2 + xNaOH → R(COONa)x + xCu2O + 3xH2O

HCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, mantozơ, fructozơ cũng đều có phản xạ này.

5.5. Phản ứng với hỗn hợp Br2

R(CHO)x + xBr2 + xH2O → R(COOH)x + 2xHBr

Nếu andehit còn tồn tại links pi ở gốc hiđrocacbon thì tiếp tục xẩy ra bên cạnh đó phản xạ nằm trong Br2 nhập links pi ấy.

6. Cách pha trộn anđehit 

6.1. Điều chế kể từ Ancol

Khi tao oxi hoá ancol bậc I, tao tiếp tục nhận được andehit ứng, và khi oxi hoá ko trọn vẹn ancol bậc II tao nhận được xeton.

Formanđehit được pha trộn nhập công nghiệp bằng phương pháp lão hóa metanol nhờ oxi không gian ở 600 − 700 phỏng với hóa học xúc tác Ag hoặc Cu

$2CH_{3}-OH+O_{2}\overset{Ag,600^{o}C}{\rightarrow}2H-CH=O+2H_{2}O$

6.2. Điều chế kể từ hidrocacbon

Trong công nghiệp, tất cả chúng ta lão hóa hóa học metan với xúc tác, nhận được anđehit fomic.

Oxi hoá ko trọn vẹn hóa học etilen đó là một cách thức tiến bộ phát triển andehit axetic.

Anđehit axetic được pha trộn kể từ axetilen vì chưng phản xạ nằm trong nước.

Oxi hoá ko trọn vẹn cumen nhận được axeton và phenol bám theo sơ thiết bị như sau:

Đăng ký ngay lập tức sẽ được những thầy cô tổ hợp kỹ năng và kiến thức và kiến thiết trong suốt lộ trình ôn đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia sớm ngay lập tức kể từ bây giờ

7. Ứng dụng của andehit

Trong phần mềm thực tiễn, fomanđehit được dùng dùng để vật liệu phát triển vật liệu nhựa phenol - fomandehit hoặc vật liệu nhựa ure - fomanđehit.

Dung dịch nước của fomanđehit được sử dụng thực hiện hóa học tẩy, sử dụng nhập kỹ nghệ domain authority giầy vì thế với tính trị khuẩn.

Nhiều loại andehit với xuất xứ kể từ vạn vật thiên nhiên được dùng để làm thực hiện nguyên liệu nhập công nghiệp hóa mỹ phẩm như geranial nhập tinh chất dầu hoả hồng, xitrolenal, piperonal,...

Axeton còn được sử dụng thực hiện dung môi nhập quy trình phát triển nhiều ăn ý hóa học nhập công nghiệp hóa mỹ phẩm, thực hiện vật liệu tổ hợp, iodofom, clorofom,...

8. Andehit xeton 

8.1. Định nghĩa và cơ hội gọi tên

Ngoài những khái niệm bên trên, chúng ta còn được sản xuất quen thuộc với andehit xeton. Xeton là một trong ăn ý hóa học hữu tuy nhiên phân tử của chính nó với group chức -C(=O)- links thẳng với nhị vẹn toàn tử C.

Công thức tổng quát tháo của xeton đơn chức với dạng như sau: R1-CO-R2

Ví dụ: CH3-CO-CH3 dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton

 - Tên thay cho thế = Tên hidrocacbon + số chỉ địa điểm C nhập group CO + on

 - Tên gốc chức = Tên gốc R1, R2 + xeton

Ví dụ: CH3-CO-CH3 dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton (axelophenon)

8.2. Tính hóa học vật lý cơ và đặc thù hóa học 

Phản ứng nằm trong H2/Ni, t0 tạo ra ancol bậc II: (Xeton + H2)

R1-CO-R2 + H2 R1-CHOH-R2 + H2

- Xeton tiếp tục không tồn tại phản xạ tráng gương và cũng ko phản xạ với hóa học Cu(OH)2 ở sức nóng phỏng cao. Hình như cũng ko làm mất đi chuồn color hỗn hợp của brom như anđehit.

Phản ứng thế ở gốc hidrocacbon ở địa điểm ở bên cạnh group CO: (Xeton + Br2)

CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br + HBr (có CH3COOH)

8.3. Điều chế và ứng dụng

Axeton được dùng thực hiện dung môi nhập phát triển nhiều hóa hóa học. Axeton còn là một hóa học nhằm tổ hợp nhiều hóa học hữu cơ sở trọng không giống.

- Cho ancol bậc II + CuO đun nóng:

RCHOHR’ + CuO RCOR’ + Cu + H2O

+ CuO CH3-CO-CH3 + H2O + Cu

- Điều chế loại gián tiếp qua chuyện ancol ko bền:

CH3COOC(CH3) = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3COCH3

- Oxi hóa cumen (C6H5CH(CH3)2) dùng nhằm phát triển axeton.

9. Bài tập dượt áp dụng andehit - xeton

Xem thêm: nh3 + mgcl2

Bài 1: Hỗn ăn ý khí X bao gồm với HCHO và H2 trải qua một ống sứ với chứa chấp bột Ni được nung rét. Sau phản xạ xẩy ra trọn vẹn, tao nhận được lếu ăn ý khí Y bao gồm với 2 hóa học cơ học. Đốt cháy không còn Y thì nhận được 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở ĐK chi chuẩn). Tính số tỷ lệ bám theo thể tích của H2 nhập X?

A. 46,15%.                     

B. 53,85%.           

C. 35,00%.                          

D. 65,00%.

Lời giải

Đốt cháy Y như nhen cháy X.

$n_{H_{2}O}=0.65 mol;n_{CO_{2}}=0.35 mol$

$\Rightarrow n_{HCHO}=n_{CO_{2}}=0,35 mol$

Đốt cháy HCHO tao tiếp tục nhận được $n_{CO_{2}}=n_{H_{2}O}$

$\Rightarrow n_{H_{2}} = 0,65-0,35 = 0,3 mol$. Vậy %H = 46,15%. 

⇒ A.

Bài 2: 0,94 gam lếu ăn ý 2 andehit no, đơn chức sau đó nhập một sản phẩm đồng đẳng (không chứa chấp andehit fomic) tính năng với hỗn hợp với hỗn hợp AgNO3 nhập NH3 dư và tao nhận được 3,24 gam Ag. Viết công thức phân tử 2 andehit?

A. HCHO và CH3CHO                                          

B. CH3CHO và C2H5CHO

C. C2H5CHO và C3H7CHO                                

D. C4H7CHO và C4H9CHO

Lời giải

nAg = 0,03 mol. Andehit không tồn tại chứa chấp HCHO, no đơn chức mạch hở nên: 

$n_{andehit}=n_{Ag_{2}}=0,015 mol$

$\Rightarrow M_{andehit}=\frac{0,94}{0,015}=62,67 gam$

Kết luận: andehit là C3H5CHO và C3H7CHO.

⇒ C

Bài 3: Khi tao nhen cháy trọn vẹn 0,1 mol andehit đơn chức X mạch ko nhánh tiếp tục nên dùng vừa phải đầy đủ 12,32 lít khí O2 ở đktc, tao nhận được 17,6 gam CO2. Viết công thức cấu trúc của X?

A. CH≡C-CH2-CHO                                              

B. CH3-CH2-CH2-CHO

C. CH2=CH-CH2-CHO                                         

D. CH2=C=CH-CHO

Lời giải

Bảo toàn thành phần O: $n_{andehit}+2.n_{O_{2}}=n_{H_{2}O}+2n_{CO_{2}}$

$\Rightarrow n_{H_{2}O}=0,1+2.0,55-2.0,4=0,4 mol=n_{CO_{2}}$

X là andehit no đơn chức mạch hở. 

⇒ B.

Bài 4: Khi cho tới 50 gam hỗn hợp andehit axetic tính năng với hỗn hợp AgNO3 nhập NH3 đầy đủ, tao tiếp tục nhận được 21.6 gam Ag kết tủa. Nồng phỏng tỷ lệ của anđehit axetic nhập hỗn hợp nhưng mà tao tiếp tục sử dụng là bao nhiêu?

Lời giải:

Ta với PTPƯ:

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃CH₃ → COOCOONH₄ + 2NH₄NO₃- + 2Ag

Từ bài bác, tao có:

$n_{Ag}=\frac{m}{M}=\frac{21,6}{108}=0,2 mol$

Theo PTPƯ:

$n_{CH_{3}CHO}=\frac{1}{2}n_{Ag}=\frac{1}{2}.0,2=0,1 mol$

Vậy C%$_{CH_{3}CHO} = \frac{0,1.44}{50}$.100%= 8.8%

Bài 5: Cho 1,0ml hỗn hợp fomandehit mật độ 5% và 1,0ml hỗn hợp NaOH 10% nhập vào ống thử. Sau tê liệt thêm thắt tiếp từng giọt hỗn hợp CuSO4 nhập và rung lắc đều cho tới khi với kết tủa. Đun rét phần hỗn hợp phía trên nhận được kết tủa red color gạch ốp của CuO. Hãy cho thấy những hiện tượng lạ bên trên là ra làm sao và viết lách phương trình phản xạ.

Lời giải:

Khi nhỏ hỗn hợp CuSO4 nhập ống thử được kết tủa xanh:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Đun rét bên trên ống thử ở ngọn lửa đèn hễ tao nhận được kết tủa đỏ lòe gạch

HCHO + 4Cu(OH)₂ + 2NaOH₂NaOH → Na₂CO₃ + 2CuO + 6H₂O

Bài 6: Ghi đáp án chính hoặc sai nhập những câu sau 

A. Andehit đó là một ăn ý hóa học với tính khử

B. Ancol bậc một được tạo ra trở nên Andehit cùng theo với hidro 

C. Andehit tính năng với hỗn hợp bạc nitrat nhập amoniac và sinh đi ra bạc kim loại

D. Anđehit đơn chức, no, mạch hở với công thức phân tử tổng quát tháo CnH2nO

E. Xeton có khả năng sẽ bị khử trở nên ancol bậc II khi tính năng với hidro

Lời giải:

A. Sai: andehit với tính khử và cả tính oxi hóa

B. Đúng vì thế RCHO + H₂ → RCH₂OH

C.Đúng: Vì RCH=O + 2AgNO₃ + H₂O + 3NH₃ → RCOONH₄ + 2NH₄NH₃ + 2Ag

D. Đúng vì thế CTTQ của andehit no đơn chứa chấp mạch hở: C_nH_2nO

E. Đúng vì thế R₁-CO-R₂ + H₂ → R₁-CH(OH)-R₂

Bài 7: Oxi hóa ko trọn vẹn etilen (xúc tác) nhằm pha trộn anđehit axetic tao tiếp tục thu được một lếu ăn ý X. Dẫn 2,24 lít khí X (đktc) vào một trong những lượng dư hỗn hợp bạc nitrat nhập NH3 đến thời điểm phản xạ trọn vẹn thấy với 16,2 gam bạc kết tủa.

a. Viết PTHH những phản xạ xẩy ra.

b. Hiệu suất của quy trình lão hóa etilen là bao nhiêu?

 Lời giải 

- Phương trình phản ứng:

2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO (1)

- Hỗn ăn ý X gồm: CH₂=CH₂ và CH₃CHO

CH₃CHO + H₂O + 2AgNO₃ + 3NH₃→ CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ (2)

- Theo phương trình (2), tao có: 

$n_{CH_{3}CHO}=12n_{Ag}=12.16,2108=0.075 mol$

$n_{x}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 mol$

$\Rightarrow n_{CH_{2}=CH_{2}pu}=n_{CH_{3}CHO}=0,075 mol$

$n_{CH_{2}=CH_{2} nhập X}=n_{x}-n_{CH_{3}CHO}=0,1-0,075=0,025 mol$

$n_{C_{2}H_{4}ban dau}=n_{C_{2}H_{44}pu}+n_{C_{2}H_{4} trong X}=0,075+0,025=1 mol$

⇒ H% = 0,0751.100% = 75%

Andehit - Axit cacboxylic là phần kỹ năng và kiến thức cần thiết nhập lịch trình hóa 11, bài bác giảng sau đây cô Kim Oanh tiếp tục hỗ trợ cho những em toàn cỗ kỹ năng và kiến thức về lý thuyết, những thắc mắc lý thuyết thông thường gặp gỡ và bài bác tập dượt áp dụng. Các em lưu ý bám theo dõi bài bác giảng nằm trong cô nhé!

Trên đấy là toàn cỗ những phần lý thuyết cơ bạn dạng cần thiết nắm vững về công thức, đặc thù của andehit và một trong những phần mềm. Để hoàn toàn có thể thực hiện chất lượng bài bác tập dượt này, những em cần thiết cầm chắc hẳn kỹ năng và kiến thức nhằm tách lầm lẫn. Để ôn đua đạt hiệu quả cực tốt, những em hoàn toàn có thể truy vấn ngay lập tức nhập trang web Vuihoc.vn nhằm hoàn toàn có thể ĐK thông tin tài khoản hoặc contact thời gian nhanh qua chuyện trung tâm tương hỗ của VUIHOC nhằm ôn tập dượt được thiệt nhiều kỹ năng và kiến thức nhé!

Xem thêm: fe oh 3 nhiệt độ